如何理解水溶液中的离子平衡（水溶液中的离子平衡）

水溶液中的离子平衡，下面我们就来说一说关于如何理解水溶液中的离子平衡?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

如何理解水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡

1． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

2．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

3． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF) C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)

4． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大

5． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

6． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

7． [2014·海南卷] 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

8． [2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

9．　[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A.	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B.	源白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效
D.	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

10．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是(　　)

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

11．　[2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na2S	AgNO3与 AgCl的浊液	Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C.	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀
D.	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3 溶液	酸性：硝酸> 碳酸>硅酸

12． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速率加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

13． [2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3的沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

14． [2014·江苏卷] 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：

2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

15． [2014·广东卷] 常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

16． [2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

17．[2014·北京东城区期末] 关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离

18．[2014·重庆六校联考] 常温常压时，下列叙述不正确的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中c(H＋)水：①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋1

19．[2014·开封一模] 下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)<c(SO)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

20.[2014·江西新余期末] 下列说法正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则在含有固体MgCO3的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6

C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

21．[2014·开封质检] 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

22．[2014·山东威海一模] 已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图K27­1所示，则下列说法错误的是(　　)

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

23． [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

24． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

25．[2014·福建龙岩期末] X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01 mol·L－1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(1)X、W的化学式分别为________、________。

(2)W在溶液中的电离方程式为___________________________________________________________________。

(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____________________________________。

(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____________ _______。

26．[2014·四川凉山州二诊] 按要求回答下列问题：

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

(2)常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变 D．溶液中减小

(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。

D D BC B A D B B C D BADACC BDBCD D D

23．(1)

(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度

(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c

24．(1)H3PO2H2PO＋H＋　(2)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性

(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2　③PO　H2PO或H3PO2被氧化

25．(1)NaOH　NH4NO3 (2)NH4NO3===NH＋NO (3)NO＋H2OHNO2＋OH－

(4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋) (5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O

26．(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)CD　(3)①1∶1　②AD (4)①A　②AB　(5)Cu2＋　<

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