化学初中溶液浓度计算（初中化学溶液的浓度计算解题技巧分享）

本篇文章为理解性内容，阅读时请仔细思考

1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%

溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数

溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

2.溶液稀释前后溶质的质量不变。3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2

溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量

4.配制溶质质量分数一定的溶液

a.溶质为固体：

①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜

②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

b.稀释溶液：

①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

5.根据化学方程式计算的正确解题步骤

[解]

（1）设未知数（未知数不带单位）

（2）正确书写化学方程式，并配平

（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量

（4）列出比例，求解

（5）简明的写出答案

例1、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．请回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式____________

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式____________

（3）该样品中碳酸钙的质量分数为____________

（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为____________

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为____________

解题步骤

例2、某钢铁厂对生产出的产品进行单质铁的纯度测定（假设其他成分不含铁元素，且不溶于水，也不与酸反应）请回答下列问题．

（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式

（2）若将产品制成粉末，取17.5g粉末与100g稀盐酸恰好完全反应后，产生0.6g氢气，若设参加反应的铁的质量为X，则求解X的比例式为

（3）此铁样品中单质铁的质量分数为

（4）反应后将溶液蒸发16.2g的水形成不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为

（5）若用含杂质20%的赤铁矿（杂质中不含铁元素）来冶炼63t上述生铁，假设在冶炼过程中损失10%的铁元素，则理论上需要赤铁矿的质量为

解题步骤

解题步骤

例3、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，加入到烧杯中，再分四次加相同质量、相同质量分数的稀盐酸每次加入50g，加盐酸后烧杯中均无固体存在，反应情况如下表：

（1）写出上述实验中涉及到的化学反应的方程式：

（2）第一次实验中参加化学反应的固体质量（X）的比例式：

（3）上述实验中所用的稀盐酸的质量分数是：

（4）上述实验中所需要的全部的稀盐酸是由29.2%的浓盐酸加水来配制的，则所需要的29.2%的浓盐酸的质量为：

（5）将第二次实验后的溶液恒温蒸发0.9g的水，假设此时没有固体析出则此时所得溶液中的溶质的质量分数为：

例4、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ．

（2）发生反应的化学方程式为 ．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水则最终所得溶液中溶质的质量分数是

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是 ，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

解题步骤

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