关于高中化学金属的知识点（高考化学复习金属单质的性质）

金属单质的化学性质——还原性1，金属在化学反应中大多数较容易失去电子被氧化，只能作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2 ，下面我们就来说一说关于关于高中化学金属的知识点?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!

关于高中化学金属的知识点

金属单质的化学性质——还原性

1，金属在化学反应中大多数较容易失去电子被氧化，只能作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2 。

2，金属单质跟酸反应的规律

（1）与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应，反应类型置换反应。

（2）与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，反应为氧化还原反应，Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应即钝化现象。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。

3．金属活动性顺序表应用

金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H) Cu　Hg　Ag　Pt　Au

（1）从左到右，金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)。

（2）空气中跟氧气的反应，从左到右越来越难。

（3）与水反应，K　Ca　Na常温下可转换水中的氢；Mg　Al　Zn　Fe加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢；后面的金属不与水反应。

（4）跟酸的反应，氢前面的金属能置换出酸(如HCl、H2SO4)中的氢，金属越活泼反应越剧烈；氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢，但能跟浓硫酸、硝酸反应，Pt　Au能跟王水反应。

（5）跟盐的反应，位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca除外)。

（6）跟碱的反应，Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应。