初中化学所有知识思维导图（初中化学思维导图最全总结）

01

第一单元：走进化学世界

02

第二单元：我们周围的空气

03

第三单元：物质构成的奥秘

04

第四单元：自然界的水

05

第五单元：化学方程式

06

第六单元：碳和碳的氧化物

07

第七单元：燃料及其利用

08

第八单元：金属和金属材料

09

第九单元：溶液

10

第十单元：酸 碱 盐

一、化学用语

1、电离方程式：

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；

石灰石、大理石CaCO3；

食盐的主要成分NaCl ；

纯碱、口碱Na2CO3；

烧碱、火碱、苛性钠NaOH；

胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；

碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；

氨水NH3.H2O。

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂：溶液的酸碱性

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值：溶液的酸碱度

pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；

pH=7溶液为中性；

pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色：KMnO4

红色：Cu、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)

浅绿色溶液：(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

黄色溶液：(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；

蓝色溶液：(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸：无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3.H2O)：属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

(4)酸能与碱反应生成盐和水；

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

(3)碱能与酸反应生成盐和水；

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

* 注：由于排版器功能有限，部分化学式书写格式不严谨，请同学们按照课本及老师要求严格书写及记忆~

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