初中化学方程式及常用公式（初中化学方程式大全及现象）
初中化学方程式大全及现象，下面我们就来说一说关于初中化学方程式及常用公式?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
初中化学方程式及常用公式
初中化学方程式大全及现象
一、 氧气的性质：
1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热：2Cu O2 △ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
6、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟
7、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生
成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体
1.2. 化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
1.3. 氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑现象：同上
16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水：
17、电解水：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
18、生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水： H2O CO2 = H2CO3
三、质量守恒定律：
20、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
22、氢气还原氧化铜：H2 CuO △ Cu H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 3H2高温 2Fe 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜：Mg CuO △ Cu MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1. 碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
26、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成：3C 2H2O = CH4 2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
29、煤炉的底层：C O2 点燃 CO2
30、煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法与性质：
32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O CO2↑
34、二氧化碳可溶于水： H2O CO2 = H2CO3
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性质：
37、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO △ Cu CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑
浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
43、氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
六、金属
6.1. 金属与氧气反应：
44、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
45、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
46、铜在空气中受热：2Cu O2 △ 2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 = 2Al2O3
6.2. 金属单质 酸 = 盐 氢气 （置换反应）
48、锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2
50、镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
6.3. 金属单质 盐（溶液） = 新金属 新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 现象：铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu 现象：有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应：Cu Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1. 酸 氧化物 = 盐 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl = CuCl2 H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 = CuSO4 H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
7.2. 酸 碱 = 盐 水（中和反应）
64、盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH = NaCl H2O 现象：不明显
65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O HCl KOH = KCl H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O
69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 现象：不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 ↓ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
7.3. 酸 盐 = 另一种酸 另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4. 碱 非金属氧化物 = 盐 水
76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 现象：不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O
79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O 现象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 = CaSO3 ↓ H2O
7.4. 碱 酸 = 盐 水（中和反应，方程式见上）
7.5. 碱 盐 = 另一种碱 另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
C、盐的化学性质
7.6. 盐（溶液） 金属单质 = 另一种金属 另一种盐
82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
7.7. 盐 酸 = 另一种酸 另一种盐（见上）
7.8. 盐 碱 = 另一种碱 另一种盐（见上）
7.9. 盐 盐 ----- 两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl
八、补充化学方程式：
85、二氧化碳溶解于水：CO2 H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水：Na2O H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3 H2O = H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O = CuSO4·5H2O
以下仅供参考：
91、CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ CO2↑ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag 4HNO3(稀) = 3AgNO3 NO↑ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
95、Ag 2HNO3(浓) = AgNO3 NO2↑ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
96、Cu 2H2SO4(浓) = CuSO4 SO2↑ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3 Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠) 2H2O = 4NaOH O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
归纳总结：
一、两个置换反应规律
1、酸 金属 = 盐 氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl = 2AlCl3 3H2↑ 2Al 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 3H2↑
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ Zn 2H2SO4 = ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
2、盐 金属 = 新盐 新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 2Al 3CuSO4 = Al2(SO4)3 3Cu
Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu Cu 2AgNO3 = Cu(NO3)2 2AgCu Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 Hg
二、三个分解反应规律
1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物 水
H2CO3 = H2O CO2↑
2、碱（难溶性）= 金属氧化物 水
Cu(OH)2 = CuO H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2O
3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物 二氧化碳
CaCO3 = CaO CO2↑
三、 四个化合反应规律
1、金属 氧气 = 金属氧化物
2Mg O2 = 2MgO3Fe 2O2 = Fe3O42Cu O2 = 2CuO
2、金属氧化物 水 = 碱（可溶性）
CaO H2O = Ca(OH)2 Na2O H2O = 2NaOH
3、非金属 氧气 = 非金属氧化物
S O2 = SO2 4P 5O2 = 2P2O5 C O2 = CO2 (碳充分燃烧)
2C O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 O2 = 2H2O
4、非金属氧化物 水 = 酸
CO2 H2O = H2CO3 SO3 O2 = H2SO4 SO2 O2 = H2SO3（亚硫酸）
四、五个复分解反应规律
1、酸 碱 = 盐 水
Cu(OH)2 2HCl = CuCl2 H2O Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 2H2O Mg(OH)2 2HNO3 = Mg(NO3)2 2H2O
2、酸 盐 = 新酸 新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
AgNO3 HCl = AgCl↓ HNO3
Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2↑ H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4↓
H2SO4 Ba(NO3)2 = 2HNO3 BaSO4 ↓
3、盐 碱 = 新盐 新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
Na2CO3 Ca(OH)2 = 2NaOH CaCO3↓ CuSO4 Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ BaSO4 ↓
4、盐 盐 = 新盐 新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl AgNO3 = NaNO3 AgCl↓ Na2SO4 BaCl2 = 2NaCl BaSO4 ↓
Na2SO4 Ba(NO3)2 = 2NaNO3 BaSO4 ↓
5、酸 金属氧化物 = 盐 水
Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O
CuO 2HCl = CuCl2 H2O CuO H2SO4 = CuSO4 H2O
MgO 2HNO3 = Mg(NO3)2 H2O
五、其它反应
1、碱 非金属氧化物 = 盐 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O
2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
属于置换反应的：H2 CuO = Cu H2O CO CuO = Cu CO2↑3CO Fe2O3 = 2Fe 3CO2↑
C 2CuO = 2Cu CO2↑
属于化合反应的：C CO2 = 2CO
3、实验室制取三种气体（常用方法）
氧气：2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2↑
氢气：Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ Zn 2H2SO4 = ZnSO4 H2↑
二氧化碳：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑
4、盐分解（基本上有气体产生）
Cu2(OH) 2CO3 = 2CuO H2O CO2↑
CaCO3 = CaO CO2↑
KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3 = 2KCl 3O2↑
5、三种有机物燃烧
甲烷：CH4 2O2 = 2H2O CO2↑
乙醇（食用酒精）：C2H5OH 3O2 = 3H2O 2CO2↑
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