初中化学全册必背知识点（初中化学必背知识点详解）

初中化学必背知识点有哪些呢？

今天我来给大家分享一下，初中化学你必须要背哪些知识点：

在初中化学中你必须要背以下八大知识点：1 化学元素符号；2 化学反应式；3化合价；4金属排列顺序表；5氧化还原反应原理；6纯净物和混合物的基本概念；7物质分类的标准及物质的判断；8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义；

那么我们分别来看一下这八大知识点的基本内容吧。为了方便大家记忆，部分内容已经给出顺口溜，方便学生快速记忆哦！

化学元素符号：记住括号里面的字母即可

氢（H），氯（Cl），钾（K），钙（Ca），钠（Na），银（Ag），铜（Cu），氧（O），钡（Ba），镁（Mg），锌（Zn），硫（S），锰（Mn），铝（Al），碳（C）。

化学反应式

常见高频反应式大家要牢记：如：C O2=CO2，HCl NaOH=NaCl H2O；

CO2 Ca（OH）2=CaCO3（沉淀） H2O；Zn CuCl2=ZnCl2 Cu等等。

化合价记忆顺口溜

一价氢氯钾钠银（氯为-1价），二价氧钙钡镁锌（氧为负二价），三铝四硅五价磷，二三铁（铁为正2或者正3价，二价铁为亚铁三价铁为铁离子），二四碳（碳常见的为正二价和正四价），二四六硫（硫常见的为正二价，正四价和正六价）都齐全；

金属性活动顺序表记忆顺口溜

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金；

排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。

氧化还原反应顺口溜

基本概念：有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。

氧化剂和还原剂记忆技巧：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，即化合价升高被氧化，该物质本身是还原剂，而化合价降低被还原，该物质本身是氧化剂。

两大误区：1 只有有氧参加的反应才是氧化反应；

2 氧化剂，还原剂一定是两种物质。

氧化剂和还原剂可能是同一个物质。

纯净物和混合物的基本概念

纯净物：只含有一种物质；

混合物：至少含有两种物质或者两种以上的物质。

物质的分类标准及其基本概念

物质的分类标准不唯一，初中阶段常常考的四大分类标准是：

①是否为纯净物将物质分为两大类，分别是纯净物和混合物，纯净物指的是只有一种物质组成，如碳为纯净物，而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物，因为其至少有三种以上的其他组成。

纯净物的三大分类标准：

②纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素，如碳，氧气。

化合物的两大分类标准：

叁是否为氧化物，这个分类标准针对的纯净物，当物质为纯净物时，我们才能使用②和③和斯进行分类。如果该物质有两种元素，并且其中一种元素为氧元素，则该物质就是氧化物，反之为非氧化物。

如高锰酸钾为非氧化物（注意，这个是很多学生易错的地方，高锰酸钾含有三种元素，分别是k元素，Mn元素和O元素，因此其不是氧化物）。

如二氧化碳为氧化物。

注意：氧化物的前提是①含有两种元素②该物质为纯净物，这个是很多学生经常忽略的两大事实。

④根据溶液的PH值进行分类：物质可以分为酸，碱，盐；

基本反应类型的基本定义和具体化学反应详解

中学阶段，我们常见的有以下四大基本反应类型：化合反应，分解反应，复分解反应，酸碱中和反应。

化合反应：由两种或两种以上的化学物质生成一种化学物质的反应，如碳 氧气点燃生成二氧化碳的反应就是化合反应。

分解反应：跟化合反应相反，分解反应指的是一种物质生成两种或者两种以上的物质的反应，如氯酸钾（在二氧化锰做催化剂的前提下）受热分解为氯化钾和氧气的反应就是分解反应。

复分解反应：两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应。如二氧化碳加氢氧化钙生成碳酸钙沉淀加水的反应就是复分解反应。

酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。

今天就为大家分享这些。