初中化学酸碱盐反应规律（初中化学酸碱中和反应及PH简答题技巧大全）

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一、中和反应

1.如何判断化学反应是否发生？⑴证明是否有新物质生成⑵混合在一起的物质，其中某一种是否被消耗。

2.探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应实验：

实验步骤：⑴如图所示，在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

实验现象：红色酚酞溶液变成无色

实验分析：红色酚酞溶液变成无色，说明溶液不显碱性，说明氢氧化钠因与盐酸反应而被耗尽，说明反应发生。

3.中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：⑴反应物只能是酸与碱

⑵不属于基本反应类型

4.⑴中和反应微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。

⑵结合图说出此中和反应的微观实质：

稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。

5.盐：能解离出金属离子（或NH4 ）和酸根离子的化合物

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。

⑴酸性土壤中通常加碱性物质

例如：酸雨导致土壤酸性增强，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性

⑵碱性土壤中通常加酸性物质，如碳酸水。

2.处理工厂的废水

⑴酸性废水加碱性物质

硫酸厂的污水中含有硫酸等，如何处理此废水？

可以加入适量熟石灰进行中和至中性，达标后排放。

反应原理：

⑵碱性废水加酸性物质：

印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和至中性，达标后排放。

3.用于医药

⑴人体胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是如果饮食过量时，胃液会分泌大量的胃酸，造成胃部不适以致消化不良，胃酸过多的人可以服用含碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

例如：氢氧化铝来治疗胃酸过多

4.用于生活

蚊虫叮咬后涂碱性物质的溶液的原因是：蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些碱性物质的溶液可以减轻痛痒，在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止痒。

三、简答题

1.胃溃疡病人胃酸过多，服用哪种药物合适？为什么？

难溶性碱，如果服用含有碳酸盐的药物，会和胃酸反应生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，易造成胃穿孔。

2.你如何使用洗发水和护发素？说出你的理由？（提示：洗发水显碱性、碱性腐蚀头发、护发素显酸性）

先用洗发水后用护发素

洗发水能将头发上的油污乳化而除去，但由于其呈碱性，会损伤头发。护发素呈酸性，能中和掉残留头发上的洗发水，使头发处于中性或弱酸性环境中，利于头发生长。

3.家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？

这种说法是不对的，厕所清洁剂显酸性，会中和显碱性的厨房清洁剂，影响去污能力。

4.用适量的稀盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）除去，说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们能与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙和氯化镁

5.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的方程式。

中和胃内过多的胃酸

6.酸液倒入铸铁管道，危害：腐蚀管道，污染地下水

7.酸液不能倒入铸铁管道的原因：酸液与铸铁管道发生化学反应，使铸铁管道受腐蚀，并污染地下水。

8.治疗胃酸过多的药物中含有的成分是：

Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 NaHCO3

四、溶液酸碱度的表示法——pH

1.酸碱性和酸碱度的区别

区别：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，属于一种性质。

溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度

2.酸碱性和酸碱度的若知道了溶液的酸碱度，就能确定溶液的酸碱性。

pH<7溶液为酸性：pH越小酸性越强，pH=0酸性最强；

pH=7溶液为中性；

pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14碱性最强。

3.改变溶液pH的方法：

①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，最终接近于7；加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，最近接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7

③中性溶液：加水，pH值无变化

4.pH值的测定：

⑴最简单的方法是使用pH试纸

将一小块干燥的pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液

在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

注意：A：用pH试纸测得的pH只能为正整数。

B：用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性的pH增大；使碱性的pH减小；中性溶液的pH不变。

C：pH试纸不能伸入待测液中，会污染试剂。

⑵通过电子仪器——pH计，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据，该法精确度高

5.溶液酸碱度的重要意义

⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。

⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中，一般不适于种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。

⑶某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，（正常雨水的pH约为5.6）我们把pH小于5.6的降雨叫酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑等不利，随时监测雨水的pH可以了解空气的污染情况，以便于采取措施。

⑷健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH值在0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病，测定人体内排出的液体的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。

⑸人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围：

血浆 7.35-7.45 胃液0.9-1.5

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