高三化学审题注意事项（高三化学总复习）

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1、Na 的检验

该离子一不生成气体，二不生成沉淀，在溶液中毫无存在感，故该离子使用常规的检验方法是行不通的。

检验方法：焰色反应。

操作步骤

• a、点燃酒精灯。
• b、将铂丝放入稀盐酸中清洗，再放到酒精灯外焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色。
• c、用铂丝蘸取待测物，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色在观察钾元素的火焰颜色时，应透过蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)。
• d、将铂丝用稀盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再做其他实验。

通过实验，若焰色为黄色，即证明溶液中含钠离子。

注意：

焰色反应不是化学变化

焰色反应检验的是钠元素，不一定是钠离子

不止钠、钾存在焰色

2、K 的检验

该离子与钠离子同族，性质相似，故也使用焰色反应检验。

通过实验，若焰色为紫色，即证明溶液中含钾离子。

注意：

检验钾离子时，需要透过蓝色钴玻璃，否则黄色会掩盖紫色，导致观察不到。

3、Fe3 的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若变为血红色溶液，即证明溶液中有Fe3 。
• 2)、取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液，若溶液显紫色，即证明溶液中有Fe3 。
• 3）、取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，即证明溶液中有Fe3 。

4、Fe2 的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再加入新制的氯水，溶液变红色，即证明溶液中有Fe2 。
• 2）、取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀，即证明溶液中有Fe2 。
• 3）、取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，即证明溶液中有Fe2 。

5、Al3 的检验

• 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量，若先生成白色沉淀，后完全溶解，即证明溶液中有Al3 。

6、AlO2-的检验

• 取少量待测溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量，若先生成白色沉淀，后完全溶解，即证明溶液中有AlO2-。

1、SiO32-的检验

• 取少量待测溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量，若生成白色沉淀且不溶解，即证明溶液中有SiO32-。

2、NH3的检验

• 1）、用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，即证明改气体为NH3。
• 2）、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，即证明改气体为NH3。

3、NH4 的检验

• 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，即证明溶液中有NH4 。

4、NO3-的检验

• 取少量待测溶液于试管中，先加稀硫酸酸化，再加铜片，若试管口产生红棕色气体，即证明溶液中有NO3-。

5、SO2的检验

• 将气体通入品红试液，然后再加热，若溶液先褪色，加热后又恢复红色，即证明改气体为SO2。

6、SO32-的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液，若使品红溶液褪色，即证明溶液中有SO32-。
• 2）、取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸，若放出刺激性气味的气体，即证明溶液中有SO32-。

7、SO42-的检验

1）、正确的检验方法

• 取少量待测溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液中有SO42-。

2）、错误的检验方法

• （1）、取少量待测溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸酸化，若生成白色沉淀且不溶解，即证明溶液中有SO42-。

该方法不能排除Ag 干扰。

• （2）、取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液中有SO42-。

该方法不能排除Ag 干扰。

• （3）、取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液中有SO42-。

硝酸可将SO32-氧化为SO42-，该方法不能排除SO32-干扰。

• （4）、取少量待测溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液中有SO42-。

NO3-在酸性条件下也具有强氧化性可将SO32-氧化为SO42-，该方法不能排除SO32-干扰。

总结：物质不能变，顺序不能变

8、Cl2的检验

• 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近，若试纸变蓝色，即证明气体为Cl2

9、Cl－的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再向沉淀中加入稀硝酸，若沉淀不溶解，即证明溶液有Cl－
• 2）、取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再向溶液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液有Cl－
• 3）、取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，即证明溶液有Cl－

以上三种方法均可检验

总结：物质不可变，顺序可以变

10、Br－的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，先加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，再向沉淀中加入稀硝酸，若沉淀不溶解，即证明溶液有Br－
• 2）、取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再向溶液中加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，即证明溶液有Br－
• 3）、取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，即证明溶液有Br－

以上三种方法均可检验

11）、I－的检验

• 1）、取少量待测溶液于试管中，先加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再向沉淀中加入稀硝酸，若沉淀不溶解，即证明溶液有I－
• 2）、取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，即证明溶液有I－。

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