化学物质的转化图（各类物质关系的八圈图及重要的化学方程式）

各类物质相互关系的“八圈图”是初中化学教材中的重点内容之一，“八圈图”可以帮助同学们掌握单质、酸、碱、盐和氧化物等各类物质的相互关系，及其相互反应的一般规律，某类物质的可能制取方法和主要化学性质。它既是各类物质相互关系的图象表述，也是对初中所学各类物质的归纳和总结，掌握其表述的规律，将给同学们的学习带来方便和提供捷径，为今后进一步学习元素和化合物的知识打下较坚实的基础。

八圈图中所涉及的反应规律可简记为：两条纵线通到底（六条规律）1-6两条辫子在两翼（两条规律）7-8

四条横线相联系（四条规律）9-12两个交叉成网络（四条规律）13-1616条规律须牢记

一、两条纵线

从纵向来看，金属→碱性氧化物→碱→盐，其中金属元素相同。非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。

⒈ 金属 氧气→金属氧化物（碱性氧化物）

镁在空气中燃烧：

2Mg O2 =(点燃)2MgO现象：⑴ 发出耀眼的白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成白色粉末铁在氧气中燃烧：

3Fe 2O2 =(点燃)Fe3O4现象：⑴ 剧烈燃烧，火星四射 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。铜在空气中受热：

2Cu O2 =(△)2CuO

现象：铜丝变黑。铝在空气中燃烧：

4Al 3O2 =(点燃)2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

⒉ 金属氧化物（可溶） 水→可溶性碱

生石灰溶于水：

CaO H2O==Ca(OH)2（此反应放出热量）氧化钠溶于水：Na2O H2O＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO H2O==Ba(OH)2

注意： 只有 BaO、 CaO 、K2O 、Na2O能与水反应， 其他金属氧化物一般不跟水反应。

⒊ 盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

⑴ 如果参加反应的盐可溶， 则生成物中必须有沉淀或气体，否则，不能发生反应。

⑵ 如果参加反应的盐不溶， 则生成物中必须有气体， 否则， 不能发生反应。

⒋ 非金属 氧气→非金属氧化物（酸性氧化物）

氢气中空气中燃烧：

2H2 O2 =(点燃)2H2O现象：⑴ 产生淡蓝色火焰 ⑵ 放出热量 ⑶ 烧杯内壁出现水雾。红（白）磷在空气中燃烧：

4P 5O2 =(点燃)2P2O5现象：⑴ 发出白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 生成大量白烟。硫粉在空气中燃烧：

S O2 =(点燃)SO2现象：⑴ 在纯的氧气中① 发出明亮的蓝紫火焰 ② 放出热量 ③ 生成一种有刺激性气味的气体。⑵ 在空气中燃烧① 发出淡蓝色火焰 ② 放出热量 ③ 生成一种有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧：

C O2 =(点燃)CO2现象：⑴ 发出白光 ⑵ 放出热量 ⑶ 澄清石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：

2C O2 =(点燃)2CO

⒌ 酸性氧化物（易溶） 水→酸（易溶）

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O==H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。SO2 H2O==H2SO3

SO3 H2O==H2SO4

⒍ 酸＋盐→新盐＋新酸

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3

H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

二、两条辫子

⒎ 金属单质 酸——盐 氢气 （置换反应）

⑴ 锌和稀硫酸反应：

Zn H2SO4 ===ZnSO4 H2↑⑵ 镁和稀硫酸反应：

Mg H2SO4===MgSO4 H2↑⑶ 铝和稀硫酸反应：

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑⑷ 锌和稀盐酸反应：

Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑⑸ 镁和稀盐酸反应：

Mg 2HCl===MgCl2 H2↑⑹ 铝和稀盐酸反应：

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑⑴－⑹的现象：有气泡产生。⑺ 铁和稀盐酸反应：

Fe 2HCl===FeCl2 H2↑⑻ 铁和稀硫酸反应：

Fe H2SO4===FeSO4 H2↑⑺－⑻的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

反应条件：金属较活泼，在金属活动性顺序表中排在 H 的前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非强氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）。

⒏ 金属单质 盐（溶液）——新金属 新盐

⑴ 铁与硫酸铜反应：

Fe CuSO4==Cu FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。⑵ 锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。⑶ 铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。盐与金属反应：

2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu

Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg

反应条件： 在金属活动性顺序表中， 排在前面的金属（K、 Ca、 Na 除外） 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

三、四条横线：

⒐ 金属 非金属→（无氧酸）盐

钠在氯气中燃烧：

2Na Cl2=(点燃)2NaCl2Fe 3Cl2=(点燃)2FeCl3

⒑ 金属氧化物 非金属氧化物→含氧酸盐

SiO2 CaO=(高温)CaSiO3

CO2 Na2O=Na2CO3

⒒ 酸 碱→盐 水

NaOH HCl==NaCl H2O

2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2ONaOH HNO3==NaNO3 H2O

Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2OBa(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O反应条件：参加反应的酸和碱中至少有一种可溶（初中接触的酸都是可溶的），反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。

⒓ 盐 盐→新盐 新盐

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3

NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl

BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl （可溶性钙盐与可溶性碳酸盐）反应条件：⑴ 参加反应的两种盐都必须可溶；⑵ 生成物中至少要有一种难溶、难电离的物质产生。且满足下列任意一个条件⑴ 有水生成 ⑵ 有气体生成 ⑶ 有沉淀生成

五、两个交叉：

⒔ 碱性氧化物＋酸→盐＋水

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2OCuO H2SO4==CuSO4 H2O

ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O CuO 2HCl==CuCl2 H2O

⒕ 酸性氧化物 碱 ——盐 水

二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2O氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH SO3=Na2SO4 H2O

⒖ 酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3

⒗ 盐＋碱→新盐＋新碱

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

以上十六条规律的应用：⑴ 可知某物质的性质。⑵ 可知某物质的制法。如：3、6、7-14为盐的十种制法。⑶ 已知各类物质间的相互关系。

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