高中化学方程式的分类和总结（高中化学方程式全部总结）

目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式： 3三、 氯的离子方程式： 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6，下面我们就来聊聊关于高中化学方程式的分类和总结?接下来我们就一起去了解一下吧!

高中化学方程式的分类和总结

目录一、 高一化学方程式 总结 1二、 氯的化学方程式： 3三、 氯的离子方程式： 3四、 铝的化学反应方程式 4五、 铜的化学反应方程式 4六、 铁的化学方程式 5七、 高中常用的离子方程式 6

1、 高一化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO C（高温） 2Cu CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中燃烧：4Na O2 = 2Na2O

b) 钠与氧气反应： 2Na O2 △ Na2O2 过氧化钠

c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

e) 钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

(8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = 高温=F3O4 4H2↑

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe = 3FeCl2

i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

(9) Al及其化合物的化学反应方程式

a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF = SiF4 2H2O

g) 硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑

h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO 高温 CaSiO3

i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

(10) Cl及其化合物的反应方程式

a) 氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3

b) 氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2

c) 氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl

d) 氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

(11) N及其化合物的反应方程式

a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO

b) 一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2

c) 二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3

e) 三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4

(12) 氨及其反应方程式

a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

b) 氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl

c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

g) 氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl

h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

i)

(13) S及其化合物的化学反应方程式

化 学 方 程 式

a)

1 / 8

b) SO2 CaO = CaSO3

c) SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

d) SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

e) SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

f) SO2 2H2S = 3S 2H2O

(14)

a) 二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3

b) 浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑

c) 浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

d) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

e)

(15) N及其化合物的反应方程式

a) NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

b) 浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

c) 稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅

a) Si 2F 2 = SiF4 b ) Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

b) 硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）

c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高温== Si（纯） 4HCl

2、 氯的化学方程式：

化 学 方 程 式 大 全

1.

5 / 8

1) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

2) 2HCl = H2 Cl2

3) 2NH3 3Cl2 = N2 6HCl

4) 8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl

5) Si(粗) 2Cl2 = SiCl4

6) C 2Cl2 = CCl4

7) Cl2 H2 = 2HCl

8) 3Cl2 2P = 2PCl3

9) Cl2 PCl3 = PCl5

10) Cl2 2Na = 2NaCl

11) 3Cl2 2Fe = 2FeCl3

12) Cl2 2FeCl2 = 2FeCl3

13) Cl2 Cu = CuCl2

14) 2Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2

15) Cl2 2NaI = 2NaCl I2

16) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

17) Cl2 Na2S = 2NaCl S

18) Cl2 H2S = 2HCl S

19) Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

20) Cl2 H2O2 =2HCl O2

21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3 6HCl→KCl 3Cl2↑ 3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl）

5个Cl有-1到0，被氧化。

1个Cl由 5到0，被还原。

22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）

A. 5Cl2 I2 6H2O = 10HCl 2HIO3

B. MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O＋Cl2↑

C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

选B, 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。

B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和 1价，既被还原，又被氧化。

D.氯元素 由 1价变为-1价，被还原。

3、 氯的离子方程式：4、

1) Cl2 H2O = Cl- H HClO

2) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

3) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

4) Cl2 2I- = 2Cl- I2

5) Cl2 H2SO3 H2O = 2Cl- SO42- 4H

6) Cl2 H2S = 2Cl- 2H S↓

7) Cl2 2Fe2 = 2Fe3 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

8) 3Cl2 2Fe2 4Br- = 2Fe3 2Br2 6Cl-（足量Cl2

9) 2Cl2 2Fe2 2Br- = 2Fe3 Br2 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）

10) 8Cl2 6Fe2 10Br- = 6Fe3 5Br2 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

11) Cl2 2I- = 2Cl- I2

12) Cl2 2I- = I2 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

13) 3Cl2 2Fe2 4I- = 2Fe3 2I2 6Cl-（足量Cl2）

14) 4Cl2 2Fe2 6I- = 2Fe3 3I2 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

15) 2Cl- 4H MnO2 = Mn2 Cl2↑ 2H2O

16) Cl- Ag = AgCl↓

17) ClO- H = HClO

18) ClO- SO2 H2O = 2H Cl- SO42-

19) ClO- H2O HClO OH-

5、 铝的化学反应方程式

1) 铝与盐酸： 2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 气体

2) 铝与硫酸： 2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2气体

3) 铝和稀硝酸： Al 4HNO3===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

· 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

4) 铝与氢氧化钠：2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2气体

5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3 H2O

6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2 2H2O

7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

8) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3 3H2O

9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉淀 NaCl

11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2 HCl(少量) H2O= NaCl Al(OH)3

12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2 4HCl(过量)=NaCl AlCl3 2H2O

13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉淀 3NaCl

15) 氯化铝与氨水：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl（反应到此为止不再继续）

16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O

6、 铜的化学反应方程式7、

1) Cu

2Cu O2加热 1373K 2CuO

4Cu O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜

Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu Cl2=点燃=CuCl2

2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2O

Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2

2H2SO4浓 Cu=CuSO4 2H2O SO2↑

2Cu 2H2SO4(稀) O2==2CuSO4 2H2O （加热）

2) 铜的化合物

（1）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加热=CuO H2O （353K）

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O

Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓

3)

4) 硫酸铜

（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

（b）硫酸铜的制备： Cu 2H2SO4(浓)====CuSO4 SO2↑ 2H2O（加热）

2Cu 2H2SO4(稀) O2====2CuSO4 2H2O （加热）

（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）

或者：2CuSO4==2CuO 2SO2↑ O2↑（加热）

8、 铁的化学方程式

1) 铁在氯气中燃烧 2Fe 3Cl2 === 2FeCl3

2) 铁与硫反应 Fe S === FeS

3) 铁与水反应 3Fe 4H2O（g） === Fe3O4 4H2↑

4) 铁与非氧化性酸反应 Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

5) 铁和稀硝酸反应1： Fe 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

7) 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

8) 氧化亚铁与酸反应 FeO 2HCl == FeCl2 H2O

3FeO 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 3H2O

Fe2O3 6HCl稀=2FeCl3 3H2O （除锈，还要用水冲）

Fe2O3 3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3 3H2O

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl

11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O

13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3

14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2 3Cl2 == 2FeCl3 2HCl == FeCl2 2H2O

3Fe(OH)2 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

Fe(OH)2 H2SO4==FeSO4 2H2O

Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O

15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 3HNO3 == Fe(NO3)3 3H2O

16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 2NaOH == Fe(OH)2↓ Na2SO4

17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 3KSCN == Fe(SCN)3 3KCl

18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2 Zn == Fe Zn2

19) 铁转化成亚铁离子 Fe 2H == Fe2 H2↑

20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 3CO === 2Fe 3CO2

21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl-

22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3 Fe ===3 Fe2

23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 Na2CO3 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

9、 高中常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

Ba（OH）2 H2SO4 == BaSO4 2H2O

(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O

(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ NaOH H2O

(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3 4OH－ ＝AlO2－ 2H2O

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO4 2H2O AlCl3 4NaOH= NaAlO4 3NaCl

(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4Cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH H2O

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O CO32－

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓ NaOH H2O NaOH NaHCO3= Na2CO3↓ H2O

Ca(OH)2 2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O NA2CO3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3－ = 3Cu2 4H2O 2NO↑

3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu 4H 2NO3－ = Cu2 2NO2↑ 2H2 O

Cu 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2 O

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应　Fe 4H 2NO3－= Fe2 2NO↑ 2 H2O

Fe HNO3(稀)= Fe(NO3)2 2NO↑ 2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe 8H 2NO3－= 2Fe3 2NO↑ 4 H2O 2Fe 8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2 2H = Fe2 2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2 10H NO3－ = 3Fe3 8H2O NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一 CO2 H2O= HCO3－ HClO

(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2 2C1O一 CO2 H2O=Ca CO3↓ 2HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H CO32－ ＝HCO3－

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H CaCO3 ＝ CO2↑ H2O Ca2

(26) CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH CaCO3 ＝Ca2 2CH3COO－ CO2↑ H2O

(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2 SO42－ Ba2 2OH－= Cu(OH)2↓ BaSO4↓

(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2 SO42－ Ba2 2OH－ = Mg (OH)2↓ BaSO4↓

(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2 2OH一 NH4 HCO3一=BaCO3↓ H2O NH3•H2O

(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－ OH－==SO32－ H2O

(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4 HSO3－ 2OH－==SO32－ H2O NH3•H2O

(32) 铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu 2Ag = Cu2 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 2OH－ == Cl－ ClO－ H2O

(34) 氯化铁和铜反应： ： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H ¬¬ 2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2 2Na CO32－ H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2 Ca2 2OH－=CaCO3↓ H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2 OH－=2HCO3－

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2 Ca2 2OH－=CaSO3↓ H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2 OH－=2HSO3－

(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 2H2O

(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3 Fe =3Fe2

(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na ＋2OH－＋H2↑

(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe 2H == Fe2 H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 2 OH－=SiO32－ H2O

(52) Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O Cu2 ＝2Na ＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O 2Fe3 ＝6Na ＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑

(54) O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na ＋2OH－

(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na ＋4OH－ O2↑

(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3 6H ==2 Al3 3H2O

(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 2OH－==2 AlO2－ H2O

(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 3H == Al3 3H2O

(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 OH－ ＝AlO2－ 2H2O

(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－ 2H H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－ CO2 H2O H2SiO3↓ CO32－

(62) Si与NaOH溶液反应：Si 2 OH－ 2H2O SiO32－ 2H2↑

(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 Cl2 2H2O2H SO42－ 2 Cl－

(64) SO2通入溴水中'溴水褪色'：SO2 Br2 2H2O2H SO42－ 2 Br－

(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O H ==NH4 H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H CO32－ ＝HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H CO32－ ＝CO2↑ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H SO32－ ＝HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H SO32－ ＝SO2↑ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O H ＝ Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H AlO2－ ＝Al3 2H2O

(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(73) 铝与盐酸反应 ：2Al 6H ＝ Al3 3H2↑

(74) 银与稀硝酸反应：3Ag 4H NO3－＝3Ag＋ NO↑ 2 H2O

(75) 银与浓硝酸反应：Ag 2H NO3－＝Ag＋ NO2↑ H2O

(76) AlCl3水解显酸性 ：Al3 ＋3H2O = Al(OH)3＋3H

(77) Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－

(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4 ＋H2O = NH3•H2O＋H

(79) AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3 3AlO2－ 6H2O＝4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3 ¬ 3HCO3－＝Al(OH)3↓ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ 3HCO3－＝Fe(OH)3↓ 3CO2↑

(82) 氯气与水反应 ： Cl2 H2O＝ Cl－ H HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3与盐酸反应 ：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(84) 氨水与醋酸反应：NH3•H2O CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

(85) 水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－ H＋

(86) Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3 6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O

(88) 电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2 ＋2H2O = 2Cu＋O2 4H＋

(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应

Al3 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O

(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3 2SO42－ 2Ba2 3OH－=2BaSO4↓ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H NH 2OH－ = H2O NH3•H2O

(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－) (H )=H2O

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