高中化学溶液中三大守恒解题技巧（高中化学三大守恒）

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

例：

NH₄Cl溶液：c(NH ₄) c(H )= c(Cl^-) c(OH^-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，

Na₂CO₃溶液：c(Na^＋) c(H^＋)= 2c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(OH^-)

NaHCO₃溶液：c(Na^＋) c(H^＋)= 2c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(OH^-)

NaOH溶液：c(Na^＋) c(H^＋) =c(OH^-)

Na₃PO₄溶液：c(Na^＋) c(H^＋) = 3c(PO₄^3－) 2c(HPO₄^2－) c(H₂PO₄^－) c(OH^-)

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH₄Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH₄ ) c(NH₃•H₂O) = c(Cl^-)

Na₂CO₃溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na ) = 2c(CO₃^2－ HCO₃^－ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na ) = c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

即H 守恒，溶液中失去H 总数等于得到H 总数，或者水溶液的由水电离出来的H 总量与由水电离出来的OH^-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如

：

NH₄Cl溶液：

电荷守恒：c(NH₄ ) c(H ) = c(Cl^-) c(OH^-)

物料守恒：c(NH₄ ) c(NH₃•H₂O)= c(Cl^-)

处理一下，约去无关的Cl^-，得到，c(H ) = c(OH^-) c(NH₃•H₂O)，即是质子守恒。

Na₂CO₃溶液：

电荷守恒：c(Na ) c(H ) = 2c(CO₃^2－) c(HCO₃^－) c(OH^-)

物料守恒：c(Na )= 2c(CO₃^2－ HCO₃^－ H₂CO₃)

处理一下，约去无关的Na ，得到，c(HCO₃^－) 2c(H₂CO₃) c(H ) = c(OH^-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

如：

NH₄Cl溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH^-)，但是部分OH^－被NH 4结合成NH₃•H₂O，而且是1：1结合，而H 不变，所以得到，

c(H ) = 原来的总c(OH^-) = 剩余c(OH^-) c(NH₃•H₂O)

Na₂CO₃溶液，水电离出的，c(H ) = c(OH^-)，但是部分H 被CO₃^2－结合成HCO₃^－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO₃^－3结合成H₂CO₃，相当于被CO₃^2－以1：2结合，而OH^－不变，所以得到，

c(OH^-) = 原来总c(H ) = c(HCO₃^－) 2c(H₂CO₃) 剩余c(H )