高考化学经典题型解析（一线化学教师吐血分享）

未 考 先 知——2018年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测

一、高考信息归集

1.试卷结构

2018年试卷结构不发生变化。

2.考核目标与要求

2018年考核目标与要求不发生变化，保持了全国卷的稳定性，在复习备考中，应多关注近两年考试说明中变化的内容。主要梳理如下：

（1）加强“化学符号对应物理量的认知”。高考试卷中特定的物理量将会用特定的化学符号代替，而未必会注明，比如K（HF）、KW、c（H ）、n（H ）等的含义；常见物质电子式书写；焓变（ΔH）和反应热的差别；活化能与吸热反应、放热反应及化学反应速率的关联。

（2）对电离平衡的考查要求增加，特别是电离平衡常数的计算和溶度积常数的计算。

（3）熟悉不同版本教材内容差异。如苏教版和山东科技版选修4中均涉及电离度的概念及公式计算，故使用人教版教材时要注意拓展电离度知识。如选修3中， “价电子”是山东科技版的描述，人教版用“最外层电子数”表示，苏教版用“外围电子”表示；人教版没有“轨道表达式”，版和山东科技版均有。

选项

实验

结论

A

向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀

酸性：H2S>H2SO4

B

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，有金属单质析出

金属活动性:镁>铜

C

将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

产生的气体是乙烯

D

分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快

Mn2＋也能还原高锰酸钾

元素推断题：注重以原子结构、元素化合物性质、用途及转化为条件的元素推断，考查元素周期律、粒子半径、化学键等知识。

例4：18届理综联考卷（六）全国难卷第11题

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物Q可用于医用伤口消毒，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，Y和W二种元素形成的一种盐溶于水后，加入Q，有黄色沉淀析出，同时有强碱生成。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＞W

C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

电解质溶液题：注重图表分析能力的考查，重点关注以双曲线坐标图的形式考查电离常数计算、电解质强弱比较、盐类水解平衡、粒子浓度关系。

例5：18届理综模拟卷（一）全国难卷第13题

13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　）

A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5

B．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na ）＞c（H ） ＞c（OH﹣）

C．常温下，0.1 mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1 的CH3COONa溶液pH

D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中， =10（pKa -pH）

（二）频考题型

电化学题：注重新型电池原理的考查，特别是结合离子交换膜的原电池原理或电解池原理的考查。

例6：18届第二次百万联考全国乙卷第9题

9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）

A．Mg电极为电池的正极

B．该电池工作一段时间后左侧溶液质量减轻

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H ＝2H2O

D．每转移2 mol电子，2 mol H 由交换膜左侧向右侧迁移

NA题：注重混合气体的原子组成、特殊反应、电子转移、物质结构四个方面的综合考查。

例7：18届理综模拟卷（四）全国难卷第9题

9．“王水”溶解铂的化学反应为3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）

A． 0.1 mol2H37Cl中含中子数为2.1NA

B．溶解58.5 g Pt时生成H—O数目为0.8NA

C．溶解1 mol Pt时转移电子数为12NA

D．4.48 L NO含质子数为3NA

2.非选择题

实验综合题：以物质制备、性质探究、含量测定为主线，结合实验装置图考查实验原理及基本操作等，注重实验过程中学生观察能力和文字表达能力的考查，注重学生实验探究和实验设计能力的考查。

例8：18届滚动提高卷（三） 全国难卷第14题

14. 硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：

①将一定量固体M均分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入烧碱浓溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）Y的电子式为___________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为______________。

实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有__________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是______________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式：_______。

实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取w g硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol·L-1 的EDTA(简写成Y4—)溶液滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

已知：滴定的离子方程式为Cu2 Y4—=== CuY2—。

（6）x=___________________（用代数式表示）。

（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填字母）。

a．样品失去部分结晶水

b．量取待测液前未用待测液润洗滴定管

c．开始读数时滴定管尖嘴有气泡而滴定终点时无气泡

d．滴定开始时平视、滴定终点时俯视

原理综合题：该题型将保持相对稳定，综合盖斯定律、化学反应速率与平衡、平衡常数、转化率、电化学等知识考查。

例10：18届第四次百万联考 全国乙卷第27题

27.（14分）硫代尿素是在药物、涂料及印染等方面用途非常广泛的一种化工原料，利用磷肥生产中的废石膏（主要成分为CaSO4和CaSO3）为原料制取硫代尿素[CS(NH2)2]的主要工艺流程如下：

（1）混料可在卧型混料机中进行，混料的目的是

（2）焙烧可得到含CaS的黑灰，CaSO3焙烧时发生反应的化学方程式为。

（3）分离时残渣中除少量的废石膏外，还含有。

（4）置换时，发生反应的离子方程式为；副产品为（写化学式）。

（5）(80～85 ℃)条件下合成硫代尿素的化学方程式为。

（6）精确称取m g (精确至0.0002 g) 产品，置于500 mL容量瓶中，用水溶解并稀释至刻度线，摇匀，吸取20.00 mL注入碘量瓶中，准确加V1 mL c1 mol·L－1碘标准溶液，20 mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10 min，加100 mL水及10 mL盐酸，摇匀，用c2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液标准滴定溶液滴定，近终点时，加3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点，消耗标准硫代硫酸钠溶液V2 mL。已知：2NaOH CS(NH2)2= Na2S 2NH3 CO2，Na2S I2 = 2NaI S，2Na2S2O3 I2 = Na2S4O6 2NaI。

则该硫代尿素产品中硫代尿素的质量分数为。

3．选考题

«物质的结构与性质»«有机化学基础»将保持近两年全国卷的题型特点延续考查。

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