高考化学选择题口诀（高考化学）

[命题趋向]

1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。

2．从《考试大纲》分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。

3．理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现过这类试题，后阶段复习中要加以重视。

[知识体系和复习重点]

1．各种基本概念计算之间的联系

向0.05 mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）

（A）溶液为紫色 　　　　（B）溶液中有灰绿色沉淀　（C）溶液为亮绿色 　　　（D）无法判断

[解析]这是一例涉及到两性氢氧化物的性质、离子反应、物质的量计算、pH估算等多方面知识的综合性试题，主要考查化学计算能力、知识迁移能力和信息加工能力等。据题中Cr(OH)3的电离方程式可知，1molCr3 可跟4molOH-完全反应生成CrO2-。题中条件可转化为0. 005molCr3 跟0.05molOH-反应，所以Cr3 可全部生成CrO2-且还有0.03molOH-过量。所得混合溶液的体积可近似看成是100mL，近似估算出pH>13。所以最后溶液为亮绿色，选C。

[例4]取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

[解析]本题涉及到反应物过量总是的判断，多步反应的分析问题，溶液稀释有关计算等。是一道既基础又有一定综合性的计算题。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：

先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g铜。说明铁过量，最后残留固体是铁、铜的混合物。

用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0.03mol。

所以原溶液中共有H2SO4：（0.075 0.03×2）× 1000/50=2.7mol

硫酸的物质的量浓度为：18mol/L。

[例5]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为_________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_____________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_____g。

[解析]（1）AlN跟氢氧化钠溶液反应，生成NaAlO2、并放出NH3，反应方程式为：

AlN NaOH H2O = NaAlO2 NH3↑

生成0.15molNH3，可计算出10.00g样品中含有AlN的质量为6.15g，所以AlN的质量分数为61.5%。

（2）加入氧气的物质的量为：2.016/22.4=0.09mol

高温下2.016L（标准状况）O2充分反应，产物可能CO2、CO或CO2和CO的混合气体。根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是混合气体。设混合气体中含有CO2xmol，CO ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算方法可得出：

2x y=0.18

44x 28y=30(x y)

解得：x=0.02，y=0.14 。

所以，样品中C的质量为：(0.02 0.14)×12 = 1.92g。

[评析]陌生的命题素材中包含着熟练的基本原理，要求解题者一环扣着一环地进行探索，第2问中，解题条件隐蔽，易给人造成障碍。