高中化学中简单氢化物的稳定性（谈谈高中化学中的氢化物）

#教育听我说#高中化学中的氢化物一、定义：氢化物是指氢元素与另一种元素形成的化合物。

二、分类：

氢化物依组成元素可分两类

（1）金属氢化物（如氢化钠）。（2）非金属氢化物（如硫化氢）。

三、结构：

（1）金属氢化物，一般为离子化合物，氢为-1价的氢离子。

（2）非金属氢化物为共价化合物，氢一般为 1价的氢原子。

注意：在硅、硼的氢化物中氢呈-1价（依选修内容中的电负性知）。

四、性质：

1、金属氢化物有还原性。

（1）与水反应生成氢气和碱；反应中金属氢化物表现还原性将水分子中十1价氢还原为零价的氢，金属氢化物中氢元素也由一1价被氧化为零价，所以发生了氢元素的归中反应生成氢气，每生成1个氢分子，电子转移1个。

（2）可与酸反应，生成盐和氢气。

2、非金属最低价氢化物：

（1）有还原性，其还原性同主族从上到下增强，同周期从左到右减弱。且被氧化成对应非金属单质或其氧化物；如硫化氢被不足的氧气氧化成硫单质，被足量的氧气氧化为二氧化硫。

（2）稳定性，同主族从上到下减弱，同周期从左到右增强。

（3）氢化物水溶液大多呈酸性，且同主族氢化物水溶液酸性从上到下增强，同周期从左到右增强。

如卤化氢溶于水得氢卤酸、硫化氢溶于水得到氢硫酸。

（4）氢化物的沸点：同主族元素的氢化物在分子间不存在氢键的前提下，因为组成结构相似，所以随着相对分子质量的增大而升高。如IVA族的氢化物沸点：随碳、硅、锗、锡、铅的顺序依次升高。而若分子间存在氢键，则沸点会突然升高，如HF>HI>HBr>HCI。另注意：沸点水>HF>氨。因水分子间氢键较强且数目又多，而HF分子间氢键强但数目少，而氨分子间氢键较弱数目也不多。

五、其他：1、有的氢化物溶于水溶液呈碱性。如氨（一水合氨为一元弱碱）、肼（联氨）（氮二氢四）＜肼溶于水，碱为二元弱碱）溶于水溶液呈弱碱性。

2、氢化物从氢元素角度看当氢显 1价时有氧化性，如HI分解反应中它既显氧化性又显还原性；无氧酸与金属置换反应中氢离子表现氧化性。

3、非金属氢化物中当氢显-1价时也表现较强的还原性。如硼化氢、硅化氢、一氯硅烷等都有还原性。

4、过氧化氢：无色液体。

（1）有氧化性被还原生成水（被称为绿色氧化剂），最常见酸性环境中氧化亚铁离子等。

（2）有还原性被氧化生成氧气，如它使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（3）有不稳定性，见光/受热/催化剂存在时分解为氧气和水。

（4）有极弱酸性，且为二元酸。（5）有漂白性，因有强氧化性（释放原子态氧）能氧化漂白指示剂、鲜花等有机色素使它们褪色。

5、氢氟酸：氟化氢的水溶液，一元弱酸。因硅元素有亲氧性但更有亲氟性，所以单质硅、二氧化硅、硅酸盐、玻璃等含硅物质都能与氢氟酸反应而被腐蚀，同时都有四氟化硅气体（无色有毒）生成；即氢氟酸能雕刻玻璃。氟化氢用萤石氟化钙和浓硫酸在铅制容器中加热制取，氢氟酸贮存在铅皿或塑料瓶中。

六、高考中过去曾多次涉及到的氢化物有：1、金属氢化物：氢化钠、氢化锂、氢化钙、氢化镁（生氢剂）等。

2、非金属氢化物：水、双氧水（过氧化氢）、卤化氢、氨、肼，甲烷及常见烃、可燃冰、硫化氢等。

以上是我对高中化学中氢化物的认识。一孔之见，希朋友们多多指教。