化学还原反应口诀（化学学习氧化还原反应规律）

1，价态规律

（1）元素处于最高价时只有氧化性；如：Fe3

元素处于最低价时只有还原性；如：S2-

元素处于中间价时既有氧化性又有还原性。 （但主要表现其中一种性质，如：Fe2 主要体现还原性）

（2）同种元素化合价越高，通常氧化性越强；

反之，化合价越低，还原性越强。

如氧化性：KMnO4 > K2MnO4 > MnO2 > MnSO4

2，强弱规律——根据反应方程式判断

（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物

（2）还原性：还原剂＞还原产物

3，优先规律 当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性强的优先反应；

当一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性强的优先反应。

例如：已知还原性Fe2 ＞Br-。

FeBr2溶液中通入少量Cl2时 Fe2 先被氧化，再通入Cl2 时 Br- 再被氧化。

4，价态转化规律

（1）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉” 原则； 以元素相邻价态之间的转化最容易（邻位转化容易发生）；

含相邻价态同种元素的物质之间不能发生氧化还原反应（中间没有价态自然不能归中）。

（2）歧化反应：同一物质中同种元素化合价同时升降（有一部分原子化合价升高还有一部分原子化合价较低），该反应又称反归中反应。 6KOH 3Cl2===KClO3 5KCl 3H2O

（3）归中反应：同种元素不同价态的物质反应时，化合价向中间靠拢 “高价＋低价→中间价”，该反应又称反歧化反应。

5，电子守恒规律

在同一个氧化还原反应中： 还原剂化合价升高总数 = 氧化剂化合价降低总数 氧化剂得电子总数 =还原剂失电子总数