高三一轮复习化学元素种类与性质（2022届高考化学一轮复习）

1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪

用墨写字画画可长久不褪色

纸及造纸原料的主要成分均是纤维素

用石材制作砚台的过程是化学变化

解析灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A项正确；松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B项正确；纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C项正确；用石材制作砚台的过程是物理变化，D项错误。

答案D

2．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的(　　)

A．HgSB．Cu

C．Cu2OD．Fe2O3

解析“朱”指“朱砂”，是古代常用的一种颜料和药物，其主要成分是HgS。

答案A

【补偿训练】

党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下列做法不符合这一要求的是(　　)

A．鼓励使用电子货币以节约能源

B．积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

C．大力开发化石能源以推动经济发展

D．支持使用共享快递盒以减少“白色污染”

[思维导图]

解析A项，使用电子货币可以减少制造货币所使用的木材、金属等的消耗，降低货币流通成本，符合要求；B项，推广共享单车，可以减少燃料的消耗，降低污染物的排放，符合要求；C项，化石能源指煤、石油、天然气，大力开发利用化石能源，会产生大量的CO2、SO2等废气，带来严重的环境问题，不符合要求；D项，共享快递盒的推广与使用，可以节省

木材，保护森林，减少“白色污染”，降低成本，符合要求。

答案C

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱

B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气

D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸

解析非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项不正确。

答案C

4．中华民族有着5 000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是(　　)

A．炼丹术B．造纸术

C．制火药D．浣丝绸

解析炼丹术是指我国自战国以来就创始和应用的将药物加温升华的制药方法，为世界各国之最早者；东汉元兴元年(105)蔡伦改进了造纸术；炼丹起火，启示人们认识并发明火药；浣丝绸没有涉及化学变化，故中华民族有着5 000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术。答案选A。

答案A

5．下列过程属于物理变化的是(　　)

A．平行光照射胶体产生丁达尔效应

B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C．铁在潮湿的空气中生锈

D．铝遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

解析平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化铝薄膜，属于化学变化，D项错误。

答案A

6．人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是(　　)

A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C．标准状况下，18 g “气态冰”的体积为22.4 L

D．构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

解析“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，A项错误；“气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，B项错误；“气态冰”是形成气凝胶的冰，标准状况下不是气体，18 g “气态冰”的体积小于22.4 L，C项错误；构成“气态冰”的分子是水分子，水分子中含有极性共价键，D项正确。

答案D

7．《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)

A．氯化物B．合金

C．硫化物D．氧化物

解析水银在空气中加热时与空气中的O2反应生成HgO。

答案D

8．《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世。”上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是(　　)

A．石油和炭黑B．石油和焦炭

C．油脂和木炭D．油脂和石墨

解析根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A项正确。

答案A

9．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，下列说法不正确的是(　　)

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”发生了化学变化

C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

解析“水乳交融”是物理上的混合，没有发生化学变化，“火上浇油”体现油的燃烧反应，发生化学变化，A项正确；蛋白质遇高温发生变性，发生化学变化，B项正确；“水滴石穿”原理：石头大多由大理石(即碳酸钙)构成，其与水、二氧化碳反应生成的Ca(HCO3)2是可溶性物质，随着水流溶解，发生化学变化，C项错误；溶解平衡是动态平衡，达到平衡时溶解和结晶过程还在进行，只是二者的反应速率相等，表面上看是一个静态过程，D项正确。

答案C

10．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

解析胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间，A项正确；胶体可以产生丁达尔效应，B项正确；当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，而氯化钠溶液不会，C项错误；氢氧化铁胶体粒子的比表面积较大，可以吸附水中悬浮的固体颗粒物，达到净水的目的，D项正确。

答案C

11．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

解析根据物质是否由同种元素组成，可将纯净物分为单质和化合物，A项正确；根据电解质在水溶液中是否能完全电离，可将电解质分为强电解质和弱电解质，B项错误；根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C项错误；根据反应中的能量变化，可将化学反应分为“吸热反应、放热反应”两类，D项错误。

答案A

12．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

选项

①

②

③

④

A.

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B.

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C.

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D.

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

解析NaCl是钠盐但是不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但是不是盐酸盐，A项错误；各种物质分类无误，B项正确；NaCl是钠盐但是不是硫酸盐，C项错误；(NH4)2SO4是铵盐但是不是盐酸盐，D项错误。

答案B

13．使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是(　　)

A．乳化剂B．防腐剂

C．增稠剂D．凝固剂

解析乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A项错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B项正确；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C项错误；凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D项错误。

答案B

14．下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是(　　)

A．铁粉B．氧化钠

C．亚硫酸钠D．生石灰

解析铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。

答案A

15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于__________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别__________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：

__________________________________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是______________，此反应的离子方程式是__________________________________________________。

(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象________(填序号)。

解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3沉淀的制备原理。(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使Fe(OH)3先聚沉再溶解。分析(5)时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。解题中常见错因：仅把HI当作“电解质”；仅把HI当作“酸”；忽略了I－的还原性。

答案Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　黄

(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解

(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液

(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

③有I2生成2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

(5)①②

16．《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为________。

(2)KAl(SO4)2所属物质类别为________(填选项字母)。

A．酸式盐B．复盐

C．正盐D．混盐

E．硫酸盐

(3)文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是________________。

(4)文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是______。

(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中还原产物是________。

(6)已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201)。

(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应的化学方程式为______________________________________。

解析(1)由已知中《本草纲目》记载的甘汞的分离方法可得，甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。(2)KAl(SO4)2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐，故选BCE。(3)文中“同研”指的是将水银、白矾KAl(SO4)2、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。(4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞(Hg2Cl2)由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。(5)由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞时，KAl(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方程式可表示为4KAl(SO4)2＋6Hg＋6NaCl3Hg2Cl2＋3Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3＋3SO2↑，由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO反应，生成3 mol SO2，则只有3 mol SO被还原，故氧化剂

与还原剂的物质的量之比为4×∶6＝1∶4；氧化剂发生还原反应，生成还原产物，故该反应中还原产物是SO2。(6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞(Hg2Cl2)，即1 g汞可制甘汞0.8 g，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x g。

2Hg　～　Hg2Cl2

2×201 201×2＋35.5×2

1 gx g

x＝＝ g

产率＝×100%＝×100%＝68.0%(保留三位有效数字)。

(7)甘汞(Hg2Cl2)光照条件下分解生成外科用药升汞(HgCl2)，汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。

答案(1)共价键　(2)BCE　(3)研钵　(4)升华　(5)1∶4　SO2　(6)68.0%

(7)Hg2Cl2Hg＋HgCl2

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