平衡常数例题高二（第8章微题型754大平衡常数的计算与应用）

1．(2020·江西高三月考)下列有关说法正确的是(　　)

A．已知电离常数(25 ℃)Ka(HClO)＝2.95×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．在25 ℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12，向均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，CrO先沉淀

2．(2020·开鲁县第一中学高三月考)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．常温下，pH＝7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

3．(2020·四川射洪中学高二月考)下列有关说法中正确的是(　　)

A．已知常温下0.1 mol·L－1NaHSO3溶液pH＜7，则HSO电离程度小于水解程度

B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C．已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性，则25 ℃的电离常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

4．(2020·四川绵阳高三模拟)常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的下列说法错误的是(　　)

A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol·L－1

B．c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

C．升高温度或加入NaOH固体，均增大

D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K＝

5．(2020·湖北宜昌高三模拟)向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg X[X为或]与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝7时，存在c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况

C.＝10－2.97

D．A2－的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2

6．(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)。

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试计算________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。

(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，计算0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。

7．(1)[2017·天津，10(5)]已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝____________。

(2)[2017·江苏，20(2)②]H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝______(pKa1＝－lg Ka1)。

(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________________。

8．(2020·天津滨海新高三模拟)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________________

________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。

①n(H＋)　②c(H＋)　③　④c(OH－)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)最大的是________。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝________。

(6)图______(填“1”或“2”)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

(7)图2中a点对应的溶液pH＝8，原因是______________________________________

____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

9．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______________________________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________(填字母)。

a．升温 b．加入NaOH固体

c．稀释 d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序__________________________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，≈，lg 2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将______(填“变大” “变小”或“不变”)。

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