共价键和离子键知识点（分子间作用力知识点）

29共价键　分子间作用力知识点

一　共价键和共价化合物

1．共价键

(1)形成过程

①氯分子的形成过程

eq \x(\a\al(两个氯原,子各提供,一个电子))―→eq \x(\a\al(两个氯原子,间形成共,用电子对))―→eq \x(\a\al(两个氯原,子达到8e－,稳定结构))―→eq \x(\a\al(形成稳,定的氯,气分子))

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程：

。

(2)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

(3)成键微粒：原子。

(4)实质：共价键的实质是共用电子对与成键原子之间的静电作用。

(5)形成条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间。

2．共价化合物

(1)概念：直接相邻的不同原子之间以共用电子对形成的化合物。

(2)常见的共价化合物：非金属氢化物：H2S、NH3、SiH4；酸：HCl、H2SO4、HClO等；弱碱：NH3·H2O等；非金属氧化物：CO2、H2O、NO等；有机物：CH4、C2H5OH、CCl4等。

3．共价分子的表示方法

(1)电子式：如H2的电子式为H∶H。

(2)结构式：常用一根短线"－"表示一对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式；

(3)球棍模型、比例模型：表示共价分子的空间结构。

填写下表：

4.碳原子的成键特征

(1)碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4个共价键。

(2)碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C—C、碳碳双键C＝C、碳碳叁键C≡C。

(3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。

二　分子间作用力

1．分子间作用力

(1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

(2)特征

①分子间作用力比化学键弱(填"强"或"弱")得多。

②存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力。

③分子间作用力主要影响由分子构成物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。

2．氢键

(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱(填"强"或"弱")，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高(填"升高"或"降低")，对物质的溶解度有(填"有"或"无")影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。