高中化学的常用计量（高中化学---化学计量）

之前说了高中化学是在微观角度看待物质，都知道物质由分子构成，但是分子是我们肉眼看不到的，那我们要怎么对分子有计数的概念了？为了方便计数，于是物质的量就诞生了。

物质的量就是微粒的一个集合！ 它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。物质的量就是高中化学甚至整个化学中计数的中心，所有物理量都能能通过物质的量转化过来！！接下来在介绍几种其他的化学物理量。

摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L

高中常用公式转换

来实战看看：

1.铝分别与足围的桸盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体的物质的量相等时，反应中悄耗的HCl 和NaOH 物屈的压之比是（ ）（已知2A l 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2）

分析：1.写化学方程式，直观明了。

2.铝与盐酸反应是个氧化还原反应（以后会写到），H 得2个电子成为H2，那么要生成1 mol H2 ，H 就要得到2mol电子，于是就要消耗2mol HCl，铝与NaOH反应，其实是水分子得电子变为氢气，并且会产生OH-,这个从方程式看更简单，看电极反应较难，从方程式知生成1molH2需消耗2/3molNaOH，有生成气体物质量相等，假设生成3mol H2，需要6molHCl，2molNaOH，所以消耗比为3:1.

2.用氯化氢气做喷泉实验后，溶液充满全瓶内。设实验在标准状况下进行，求在烧瓶中得到的稀盐酸中的HCl的质量分数和物质量浓度。

分析：设瓶的体积为V L，因为实验后溶液充满了瓶内，那么实验之前就有V L的HCl，又在标况下那么HCl的物质的量n=V/22.4,所以其物质量浓度c=n/V=0.045 mol/L，质量分数=100%*HCl的质量/（HCl的质量 水的质量）=100%*（V/22.4*36.4606）/（V/22.4*36.4606 V*1000*1）=0.163%

好了，物质的量在化学中的重要性非常重要，在高考中也是必考内容，要理解！！！

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