高考化学复习有机合成(高考化学复习氮及其化合物)

一,氮及其化合物转化关系二,重要的反应方程式,下面我们就来聊聊关于高考化学复习有机合成?接下来我们就一起去了解一下吧!

高考化学复习有机合成(高考化学复习氮及其化合物)

高考化学复习有机合成

一,氮及其化合物转化关系

二,重要的反应方程式

(1)N2+O2===2NO(反应条件放电)

(2)2NO+O2===2NO2

(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO

以上反应是雷雨发庄稼原理

(4)NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-(可逆过程)

(5)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O(氨的催化氧化)

(6)NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O(反应条件加热)

(7)Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O(反应条件加热)

(8)NH4++OH-===NH3↑+H2O

(9)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(反应条件光或加热)

(10)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

(11)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(12)C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

硝酸具有强氧化性,酸性,不稳定性等等。

三,氮的化合物实际应用

1,NO只能用排水法不能用排空气法收集。

2,NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O===4HNO3、4NO2+O2+2H2O===4HNO3两个方程式,其中一氧化氮和二氧化氮是还原剂,氧气体现氧化性,根据电子守恒确定关系。

3,浓HNO3显黄色是因为其不稳定分解溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。

4,硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

5,强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2;金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

6,实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外(不能用氢氧化钠和硝酸铵),还可用浓氨水的分解(或加NaOH或CaO)制取,而检验NH4+须用浓NaOH溶液并加热(让氨气容易逸出),用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,确定NH4+的存在。

7,收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止氨气与空气对流;收集完毕,尾气处理时,应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口,以吸收NH3。

8,铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2,而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

9,浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成(氯化铵是固体),常用于HCl和NH3的相互检验。

10,实验室制取氨气注意:

(1)装置:“固体+固体加热制取气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。

(2)收集:只能用向下排空气法。

(3)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物),不能用氯化钙干燥。

(4)验满方法:

①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。

(5)尾气处理:一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球,可避免污染空气。

11,硝酸性质

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