离子键的判断方法（离子键）

学习目标

1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子 化合物。

2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养 的发展。

知识导学

知识点 1 离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。

即它们通过得失电子后最外层达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na＋和 Cl－，两种带相反电荷 的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠

2．离子键

(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3．离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO 等

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般 较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导 电。

例 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．第ⅠA 族与第ⅦA 族元素之间一定形成离子化合物

例 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )

A.a 和 c B．a 和 f C．d 和g D．c 和 g

知识点 2 电子式

1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小 于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布。例如：

(2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg 2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其 所带的电荷。例如：

(4)离子化合物的电子式：

3．用电子式表示下列物质的形成过程

2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题

(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。

(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

(3)要标明电子转移的方向。

例 1．下列电子式的书写正确

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