九年级化学重点知识简明大全（九年级化学第一单元知识点汇总）

第一节：物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化

化学变化

定 义

没有生成其他物质的变化叫物理变化

生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象

物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等

本质区别

是否有新物质生成

实 质

构成物质的分子是否发生变化

联 系

发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

物质发生化学常伴随一些现象

① 颜色改变：如酚酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。

②放出气体：2KMnO₄△K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

③生成沉淀：Ba(OH)₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2H₂O

④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧C O₂点燃CO₂ S O₂点燃SO₂

但有这些现象不一定发生化学变化，如: ① 颜色改变:氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。

② 放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出（气体溶解度随温度升高而减小）

③ 生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出（可说成有沉淀，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小）

④ 放热、发光：灯泡发光放热。

石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质

化学性质

定 义

物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实 例

颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

别区

这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节：化学以实验为基础

一、蜡烛

1. 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

2. 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰（温度最高）、内焰（最明亮）和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现，现象：两端先碳化，结论：外焰温度最高。

3. 检验产物H₂O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

4. 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

5. 蜡烛燃烧的表达式：石蜡 氧气点燃二氧化碳 水 C₂₅H₃₂ 33O₂点燃25CO₂ 16H₂O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O₂的量减少，CO₂和H₂O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；

c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角（增大受热面积，有利于液体回流）。

d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；

e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、 洗涤仪器

1. 洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2. 试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4. 仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5. 特殊情况

n 如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

n 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

九、 几种特殊药品的存放：固体药品保存在广口瓶，液体药品保存在细口瓶中

1. 白磷放在盛水的广口瓶中。

白磷是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。（有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的）

2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。------密封保存

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解保存在棕色瓶中。

3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4、 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃（含二氧化硅）反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。（SiO2 2NaOH =Na2SiO3 H2O）

5、金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应）

十、 意外事故的处理

1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸（H3BO3）溶液。

4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的　2/3　

2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的　1/3　。加热时试管宜倾斜，约与台面成　45°角。

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　1/3　处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　0.1 克。

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　1/3　。

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的　1/3　处。

end

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