能量守恒定律演示实验（你可能错误理解了质量守恒定律）

初中化学课上学过质量守恒定律，化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。这条定律根深蒂固，近日我发现了一些科普人也错误理解了质量守恒定律。严格的讲，化学反应前后，反应物和生成物的质量会稍有不同。

中学阶段也学过E=mc²，是在学习核反应的时候接触到的。核反应或粒子衰变过程中会有质量损失，反应前后质量不一样，亏损的质量以能量的形式释放了出来，并且满足E=mc²。核反应不属于化学反应，很多人就误以为E=mc²不适用于化学反应过程。E=mc²有多种方法可以推导出来，它的推导过程并未局限于核反应或粒子衰变，故任何涉及能量转化或转移的过程，都对应着质量的改变。

质能方程

推导

化学反应前后原子数虽不变电子却要重新分布，电子的重新分布就意味着能量的改变。质量守恒只是中学认识阶段上的近似守恒，氢和氧反应生成水的过程要释放热量，既然有能量释放，根据E=mc²，生成物的质量就要比反应物的质量少一点点，那一点点正好和E=mc²吻合。

我清楚的记得我学习相对论的时候做过一道练习题，告诉你标准煤的燃烧值，计算一吨标准煤和氧气完全反应后损失的质量。这个损失的质量就是要用E=mc²计算出来。因为光速很大，化学反应损失的质量很小，故中学化学阶段粗略的认为质量守恒。

同样，太阳照射到物体上使物体的温度升高，物体就会获得能量，物体的能量增加了它的质量也会跟着增加。地球上的植物依靠阳光、空气、水进行光合作用时增加了化学能，这就意味着光合作用为地球增加了质量。