高三化学推断选择题及答案（高考化学复习无机推断综合题解答思路）

一，无机物的转化关系与推断方法

（一）转化关系

1，直线型转化关系

2，交叉型转化

3，三角型转化

4，注意反应形式与物质种类的关系，特别是置换反应

(1)金属→金属：金属＋盐→新盐＋新金属，铝热反应等等。

(2)金属→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)→H2和镁在二氧化碳中燃烧

2Mg＋CO2 = 2MgO＋C（反应条件点燃）

(3)非金属→非金属：

2F2＋2H2O=4HF＋O2,

2C＋SiO2 = Si＋2CO↑（反应条件高温），

C＋H2O(g) = CO＋H2（反应条件高温）

X2＋H2S=2HX＋S↓。

卤素单质之间的置换。

(4)非金属→金属，用H2、C冶炼金属。

（二）突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：

1．特殊结构

(1)原子个数比为1∶1的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。

(2)“A≡A”分子必然是N2，三角锥形的分子是NH3、PH3等。

(3)具有正四面体结构的有CH4、CCl4、NH4＋、P4等。

(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。

2．物质的特有颜色

常见的有颜色的物质

淡黄色固体	S、Na2O2、AgBr	浅绿色溶液	Fe2
红色固体	Cu、Cu2O	蓝色溶液	Cu2
紫黑色固体	I2、KMnO4	棕黄色溶液	Fe3
红棕色粉末	Fe2O3	红色溶液	Fe(SCN)3
黑色粉末，晶体	MnO2、Fe3O4、CuS、C、FeO CuO	橙色、橙红色溶液	溴水
红褐色沉淀	Fe(OH)3	蓝色晶体	CuSO4·5H2O
白色沉淀	AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、 Al(OH)3等	红棕色气体	NO2、Br2(g)
蓝色沉淀	Cu(OH)2	黄绿色气体	Cl2

另外绿色固体：Cu2(OH)2CO3，无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO；

常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。

(4)易升华的物质：I2。

3．特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Mg＋O2(耀眼白光)，Al＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应等等。

(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。

(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

(4)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

(5)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3 。而Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。

(6)加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或SO4 2－或SO3 2－。

(7)遇HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag 或SiO3 2－。

(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。

(9)碘单质遇淀粉显蓝色。蛋白质遇浓硝酸变黄。

(10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。

(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。

(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。

(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。

(14)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。

4．其他特征

(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。

(2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。

(3)地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。

(4)常温下呈液态的金属单质：Hg；非金属单质：Br2。

(5)常见的可燃性气体：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。

5，抓住化学反应与反应条件，多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解（二氧化锰催化剂）、双氧水分解（二氧化锰或氯化铁或氯化铜是催化剂）、工业合成氨（铁触媒是催化剂）、SO2催化氧化（五氧化二钒催化剂）、氨气催化氧化（铂铑合金催化剂）联系起来，形成知识链。

(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠，氧化铝和氯化镁范围内。

(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等等。

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