初中化学易错题1-4单元（初中化学第三单元）

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基础问题

1.墙内开花墙外香，这个现象说明了分子的什么性质？

答：此现象说明了分子在不断运动。

2.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明了分子的什么性质？

答：因为这两个现象强调的都是分子运动的快慢对比，所以此现象说明了温度越高，分子运动越快。

3.苯分子、硅原子我们肉眼无法看到，必须借助扫描隧道显微镜才能观察到，1个水分子的质量大约是3x10⁻²⁶kg，这两个事实说明了分子的什么性质？

答：分子、原子等微观粒子肉眼不可见，必须借助仪器才能观察到，说明分子的体积非常小。1个水分子的质量是3x10⁻²⁶kg，说明分子的质量非常小。综合上述两点，说明了分子的质量、体积都很小。

4.工厂中（工业）制氮气氧气，就是先将空气降温加压之后变成液体，再升温。气体经过降温加压能成为液体、固体，再升温又能变回气体这两个过程，如何用分子理论解释？

答：气体经过降温加压，气体分子之间的间隔减小，形成了液体、固体。液体、固体这种状态再升温，分子的间隔变大，又变回了气体。

5.“大风起兮云飞扬”、“尘土飞扬”、“柳絮飞舞”、“搅拌使糖在水中溶解加快”等现象，为什么不能用分子的观点解释？

答：这几个过程，看似可以用“分子在不断运动”来解释，但是“分子在不断运动”指的是分子自发的、不受外界干扰条件下的运动，而这几个过程物质的运动都受到了外界条件的干扰，所以不适合用分子的观点进行解释。

6.冰变成液态水、水蒸气的过程，为什么我们不能说水分子自身变大了，不能说水分子由固态的静止运动到液态和气态的运动？

答：冰变成液态水、水蒸气，这个过程从微观的角度来说，是水分子的间隔发生了改变，不是水分子自身变大，在这个过程中水分子本身的体积是不会改变的，分子本身的体积是不会改变的。分子在不断运动，即使是冰里面的分子，也只是运动的速率慢了一些，但也在运动。

7.分子在不断运动，原子也在不断运动吗？

答：微观粒子都在不断运动。

8.为什么纯净水、矿泉水是混合物，而水是纯净物？

答：因为这里的“纯净水”、“矿泉水”都是生活中的物质，纯净水、矿泉水中，除了“水”之外，还有一些矿物质，所以它们是混合物。而“水”中，只有一种物质，化学式是H₂O，所以它是纯净物。

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9.注意如下化学反应微观示意图，为什么反应前后分子本身变化了？为什么原子没变？为什么元素种类没变？

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答：反应前后，分子本身变了，反应前是氢分子、氯分子，经过化学变化它们都分解、不再存在了，所以反应前后分子本身变化了。原子没变，是因为反应前的原子是氢原子、氯原子，反应之后还是氢原子、氯原子，只是反应前后它们的组合不一样，所以原子没变。元素种类也没变，反应前是氢元素、氯元素，反应后还是氢元素氯元素。

10.为什么说水这种物质是由水分子构成的？为什么说铁这种物质是由铁原子构成的？为什么说氯化钠这种物质是由离子构成的？

答：水这种物质是由大量水分子聚集而成的。铁这种物质是由大量铁原子聚集而成的。氯化钠这种物质，是由钠离子、氯离子聚集而成的。

11.注意图1，我们可以通过图1，得到哪些信息？为什么？

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答：圈内的数字是11，而且带正电荷，所以它的质子数是11。元素周期表中第11号元素是钠，所以这个微粒所属的元素是钠元素。第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，电子数加起来是11个。质子数是11个，电子数也是11个，质子数和电子数相等，所以这个微粒是原子。又因为它所属元素是钠元素，所以此微粒为钠原子，钠原子符号是Na。它的最外层的电子数是1，小于4，所以它易失去1个电子形成钠离子，钠离子的符号为Na⁺。

12.图2和图3分别是什么微粒？用什么符号表示？为什么这样写？它们属于同种元素吗？为什么？

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答：图2的微粒，圈里的质子数和弧线的电子数相等所以是原子，又因为质子数是17，元素周期表中第17号元素是氯，所以这个微粒是氯原子，符号是Cl，因为“Cl”这个符号能够表示氯原子。图3的微粒，圈里的质子数是17，弧线的电子数是18，电子数比质子数多一个，所以它带一个单位的负电荷，又因为质子数是17，所以它是氯离子，符号是Cl⁻。这两种粒子属于同种元素，因为它们的圈里的核电荷数也就是质子数都是17，质子数相等。

13.月球上的岩石，含有储量丰富的氦-3（符号是He-3），He-3中的“3”指的是质子数与中子数之和。而地球上的氦主要是氦-4（符号He-4）。它们是同种元素的不同原子，核电荷数均为2。那么这两种原子的质子数、中子数、核外电子数的数量关系是怎样的？为什么？

答：He-3和He-4这两种原子的核电荷数都是2，所以质子数也都是2，又因为在原子中核电荷数=质子数=核外电子数，所以它们的电子数也都是2。因为He-3的“3”指的是质子数 中子数，又因为He-3的质子数是2，所以它的中子数是1。因为He-4的“4”指的是质子数 中子数，又因为He-4的质子数是2，所以它的中子数是2，所以这两种原子的中子数不相等。

14.人类食用虾皮、牛奶可以补充钙，喝葡萄糖酸锌口服液、食用海鲜可以补充锌，这里的“钙”和“锌”指的是什么？

答：补钙、补锌、补铁这些说法的“钙”“锌”“铁”，指的都是元素。

15.为什么“2K”不能表示两个钾元素？

答：首先，“2K”只能表示两个钾原子。其次“两个钾元素”这种说法是错误的，元素是宏观概念，前面不能加个数。比如水中的氧原子和氧气中的氧原子都属于氧元素。

16.为什么两个氧分子的符号是2O₂，而不是O₂？

答：符号和意义必须相互对应。“两个氧分子”这个词，“两个”表示数量，就是“2”，“氧分子”的符号是O₂，连起来就是2O₂。而O₂，可以表示氧气、氧分子或1个氧分子，无论哪种意义都无法和“两个氧分子”这个意义一致。

17.元素周期表的氧方块如图，从这个方块中，你能得到哪些信息？得不到哪些信息？请详细解释。

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答：从氧方块中可知，原子序数是8，也就是核电荷数、质子数、核外电子数都是8，可知它的核外电子排布是26，可知最外层易得两个电子形成氧离子，离子符号是O²⁻，1个氧离子带两个单位的负电荷，所以它是阴离子。通过方块还可知，它的元素符号是“O”，元素名称是“氧”，相对原子质量是16.00。

18.本图是元素周期表的一部分，A是什么元素？符号怎么写？B元素的核电荷数是多少？符号怎么写？你是根据什么写出来的？

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答：A元素的原子序数是8，也就是核电荷数是8，所以它是氧元素，符号是“O”。B元素，它的前一位原子序数是11，后一位原子序数是13，所以它的原子序数是12，又因为元素周期表中原子序数=核电荷数，所以它的核电荷数是12。镁元素的符号是Mg。

拓展问题：

1.微粒是什么？

答：微粒，就是微观粒子，还能理解为微小的粒子，我们无法用肉眼直接看到，但是可以通过仪器观测到。

2.分子、原子哪个大？还是差不多大？

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答：以水分子为例，水分子是由氢原子和氧原子构成的。所以水分子必然比氢原子和氧原子大。但是氢分子化学式是H₂，一个氢分子是由两个氢原子构成的，查资料得氢气分子直径是0.289nm，钠原子的半径是0.186nm，所以钠原子比氢气分子大一点。综上，原子分子哪个大得具体问题具体分析。

3.分子、原子、离子、质子、中子都是什么粒子？

答：分子，比如水是由分子构成的，意思是水这种物质是由大量水分子聚集而成，最小结构单元就是水分子，如果把1个水分子复制成无数个再将它们聚集起来，就形成了我们现实世界中的水这种物质。而原子，一方面能形成分子，比如氢原子和氧原子能形成水分子，两个氧原子能形成氧分子，另一方面也能直接聚集成为物质，比如铁原子聚集形成铁这种物质。质子和中子“粘”在一起，就构成了原子的核心，我们称之为原子核，其中1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。离子，就是带电荷的原子，就是原子“抢”电子，或者电子被“抢走”之后形成的相对稳定的微粒，它也能构成物质，比如氯化钠就是离子构成的。

4.核外电子排布示意图中，各个部分都是什么？

答：圈里的数字是质子数也就是核电荷数，圈里的加号表示带的是正电，所以“圈”表示原子核。弧线表示电子层，实际就是三维结构的二维截面，弧线上的数字，表示该层上电子的个数。

5.质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？

答：在原子中，质子数=核外电子数，中子数与它们无关。在离子中，不是正电荷多就是负电荷多，所以质子数不等于核外电子数，中子数也与它们无关。

6.质子数相同的微粒，必然是同种元素吗？

答：不一定。质子数相同的原子或者离子必然是同种元素，比如氯原子和氯原子质子数相同，必然是同种元素。而水分子的质子数是10，氖原子的质子数也是10，但是它们并不属于同种元素。

7.混合物和纯净物，如何用分子的观点解释？

答：混合物是我们生活中最常见的，空气、双氧水、钢等，它们里面含有多种物质，空气中含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳、稀有气体等物质，双氧水里面含有水、过氧化氢等物质，钢里面有铁、碳等物质，这些都是混合物从分子的角度来说，它们里面都含有多种分子。而纯净物指的是只含有一种物质的物质，从分子的角度来说就是只含有一种分子。纯净物在现实世界中并不存在，无论我们的分离工艺多么先进，分离出来的物质总会有那么一点点的“杂质”。纯净物实际是我们将混合物中的一种物质单拿出来分析，形成的抽象的概念。

图A就表示的是纯净物，它里面只有白 黑一种分子。而B表示的是混合物，里面有白 白、白 黑、黑 黑三种分子，也就表示了有三种物质，但是若将里面的白 白单拿出来，就成为纯净物了，但是这种“纯净物”仅存在于概念中，现实中没有纯净物。

综上，将基础的18个问题，都能用科学、准确的语言解释清楚，就可以认为是第三单元的核心知识都学会了

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