高中化学知识点必修一归纳（期末必看高中化学必修一知识点全归纳）

化学好教师

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小编为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以帮助同学们好好复习，迎接期末考试！

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全都包括哪些内容？

1． 遵守实验室规则。

2． 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO₃溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．常用危险化学品的标志有哪些？

二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？

1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。

注意事项：

（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；

（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，

酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台（带铁圈）。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

（4）萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？

1．Cl^－检验方法：先加稀HNO₃，后加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl^－。加稀HNO₃的目的排除CO₃^2－的干扰。发生反应的离子方程式：Cl^－＋Ag ＝AgCl↓。

2．SO₄^2-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl₂（或Ba(NO₃)₂）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-。加稀HCl的目的排除CO₃^2－、SO₃^2－和Ag 的干扰。发生反应的离子方程式：SO₄^2- Ba² = BaSO₄↓

四．物质溶解性口诀是什么？

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO₄不溶，CaSO₄和Ag₂SO₄微溶

碳酸盐：NH₄ 、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe₂(CO₃)₃，Al₂(CO₃)₃，CuCO₃

五．除杂有哪些原则？

1．除杂原则：

*不增（尽量不引入新杂质）

*不减（尽量不损耗样品）

*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）

*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

1．BaCl₂ → NaOH → Na₂CO₃ → HCl

2．BaCl₂ → Na₂CO₃ → NaOH → HCl

3．NaOH → BaCl₂ → Na₂CO₃ → HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca² 、Mg² 、SO₄^2-

1．Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，目的是除去Ca² 和过量的Ba² 。

2．最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH^-和CO₃^2-。

3．加盐酸之前要先进行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的定义及制定标准是什么？

1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg ¹²C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 10²³。

把含有6.02 × 10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 10²³mol^-1。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／N_A

5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？

1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2．单位：g/mol 或 g.mol^-1

3．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M

三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m³/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／V_m

3．标准状况特指0℃ 101KP_a ，V_m = 22.4 L/mol。

4．阿伏加德罗定律：

v 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.

5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT

v 推论：

（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2

（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2

（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2

四．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度的定义及公式是什么？

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

（2）单位：mol/L，mol/m³

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n／V

2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；

⑧装瓶贴签。

注意事项：

A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析

a、称量产生误差

1）称量时左盘高，右盘低↓

2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码 游码；错误：砝码=m 游码）↓

3）量筒量取液体药品时仰视读数↑

4）量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8）定容时仰视刻度↓

9）定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑

11）未等溶液冷却就定容↑

12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响

15）容量瓶中含有少量的水 无影响

16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

3．溶液稀释定律是什么？

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

4.浓度（C）与溶质的质量分数(ω)的关系式

C= 1000ρω/ M （ρ的单位为g / mL）

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