高中化学知识点必修一归纳(期末必看高中化学必修一知识点全归纳)

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小编为大家整理了高一必修一的全部知识点,希望可以帮助同学们好好复习,迎接期末考试!

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第一节化学实验基本方法

一.化学实验安全都包括哪些内容?

1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.常用危险化学品的标志有哪些?

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二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?

1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器:烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈),装置如右图。

注意事项:

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(1)一贴,二低,三靠。一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁;二低,滤纸要低于漏斗边沿,液面要低于滤纸边沿。三靠,玻璃棒紧靠三层滤纸处,滤纸紧靠漏斗内壁,漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器:酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈),装置如右图。

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注意事项:

(1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;

(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。

(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,

酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

注意事项:

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网。

4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器: 分液漏斗, 烧杯,铁架台(带铁圈)。

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实验步骤:①装液②振荡③静置④分液

注意事项:

(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法:在分液漏斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。

(2)振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

(4)萃取剂选择的三个条件:

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?

1.Cl检验方法:先加稀HNO3,后加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式:Cl+Ag =AgCl↓。

2.SO42-检验方法:先加稀HCl,后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag 的干扰。发生反应的离子方程式:SO42- Ba2 = BaSO4

四.物质溶解性口诀是什么?

碱:K、Na、Ba溶,Ca微溶

盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全部溶

氯化物:AgCl不溶 硫酸盐:BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐:NH4 、K、Na溶,Mg微溶

在水中不存在:AgOH,Fe2(CO3)3,Al2(CO3)3,CuCO3

五.除杂有哪些原则?

1.除杂原则:

*不增(尽量不引入新杂质)

*不减(尽量不损耗样品)

*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

*复原(除去各种杂质,还原到目标产物)

2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?

1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl

2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl

3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

注:粗盐中含有的杂质离子有Ca2 、Mg2 、SO42-

1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入,目的是除去Ca2 和过量的Ba2

2.最后加入的盐酸必须适量,目的是除去过量的OH-和CO32-

3.加盐酸之前要先进行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用

一.物质的量的定义及制定标准是什么?

1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.单位——为摩尔(mol):国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同,约为6.02 × 1023

把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02 × 1023mol-1

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2

使用物质的量应注意事项:

①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。

二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?

1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2.单位:g/mol 或 g.mol-1

3.数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M

三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位:L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况特指0℃ 101KPa ,Vm = 22.4 L/mol。

4.阿伏加德罗定律:

v 同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.

5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):PV=nRT

v 推论:

(1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正 比:V1 :V2 = n1 :n2

(2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:P1 :P2 = n1 :n2

(3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:ρ2 =M1:M2

四.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度的定义及公式是什么?

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位:mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V

2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需仪器:托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A.检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液 ①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;

⑧装瓶贴签。

注意事项:

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时,当液面离刻度线1~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F.误差分析

a、称量产生误差

1)称量时左盘高,右盘低↓

2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 (正常:m=砝码 游码;错误:砝码=m 游码)↓

3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8)定容时仰视刻度↓

9)定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑

11)未等溶液冷却就定容↑

12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓

13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响

15)容量瓶中含有少量的水 无影响

16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

3.溶液稀释定律是什么?

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)

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