高一化学必修一必考方程式（高中化学必修一常考）

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：，我来为大家科普一下关于高一化学必修一必考方程式?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!

高一化学必修一必考方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2↓ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：

2Na 2HCl=2NaCl H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

Na2CO3 10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：

4Na O2=2Na2O （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：

2Na O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

7、过氧化钠与酸反应：

2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O H2O=2NaOH

Na2O CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：

2Na2O O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：

2Fe 3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：

Cu Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：

Cl2 H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：

2Na Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15、工业制漂白粉：

2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：

Cl2 H2O=HCl HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3

NaClO CO2 H2O=HClO NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

20、 次氯酸见光分解：

2HClO=2HCl O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3 3H2O=Fe(OH) 3 (胶体) 3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3 2HCl(过)=2NaCl CO2↑ H2O

Na2CO3 HCl(少)=NaHCO3 NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

NaHCO3 Ca(OH) 2=2H2O Na2CO3 CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：

CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：

Ca(HCO3) 2= CO2↑ CaCO3 H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3 Fe=3FeCl2

2Fe3 Fe=3Fe2

31、制造印刷线路板：

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

32、2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

33、Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 高温

34、Ba2 SO42 =BaSO4↓

Ag Cl-= AgCl↓

35、Zn Cu2 = Zn2 Cu

Zn Fe2 = Zn2 Fe

36、溶洞的形成：

CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑ CaCO3 H2O Δ

37、NaHCO3 BaCl2 ➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：

C H2O(g)=CO H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：

N2 O2图片2NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：

N2 3H2图片2NH3 高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化：

2NO O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2 H2O=2HNO3 NO

43、氨溶解于水：

NH3 H2O图片NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：

NH3·H2O图片NH4 OH-

45、氨与盐酸的反应：NH3 HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：

4NH3 5O2=4NO 6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：

NH4Cl=NH3↑ HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：

NH4 OH-=NH3↑ H2O Δ

50、实验室制氨气：

2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑ CaCl2 2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

51、硝酸受热分解：

4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：

4HNO3(浓) C=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：

Fe S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：

S O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：

3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：

S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：

2SO2 O2图片2SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：

SO2 2H2S=3S↓ 2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：

2H2SO4(浓) Cu=CuSO4 SO2↑ 2H2O Δ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：

2H2SO4(浓) C=2SO2↑ CO2↑ 2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：

SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：

SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

64、酸雨的形成：

2SO2 O2图片2SO3 粉尘等催化

SO3 H2O=H2SO4

SO2 H2O图片H2SO3

2H2SO3 O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：

Mg 2H =Mg2 H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应：

3Mg N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：

2Mg CO2=2MgO C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：

2Br- Cl2=Br2 2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：

Si O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：

SiO2 2C=Si 2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

71、硅与氟气的反应：

Si 2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：

Si 4HF=SiF4 2H2

73、制作黏合剂：

Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：

SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：

SiO2 CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：

SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑ 高温

Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：

4Al 3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

81、金属铝与碱的反应：

2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：

AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：

Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3 OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3 6H =2Al3 3H2O （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：

Al2O3 2OH- 3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

88、铜与氧气的反应

Cu O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：

2Cu S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

91、CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应

Al3 3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：

Al3 4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：

[Al(OH)4]- H =H2O Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl(浓） MnO2 =MnCl2 Cl2↑ 2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3＋2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）