弱碱和强酸混合溶液的酸碱性（为什么常温下pH2强酸与pH）

酸碱溶液混合后溶液酸碱性的判断是一个高中化学的常考点，而常温下pH=2的强酸与pH=12的弱碱等体积混合后，溶液最终会呈碱性，这是高中生在化学学习中往往搞不清的难点，易于盐类的水解相混淆。究其根本，往往是因为他们没有清晰的理解一定pH的弱碱。

我们以问题中pH=12的弱碱为例，可以看成是弱碱氨水，少部分电离，

由于电离程度较小，所以在pH=12的氨水中还存在着大量未电离的NH3分子，与pH=2的强酸中和，注意这时与酸中和的可以认为是已电离出的OH-，若强酸为盐酸，那么最终剩下的溶质就应该是少量NH4Cl与大量NH3分子(这个判断均可来自于NH3.H2O电离程度较小)。

所以最终的酸碱性是由大量剩余NH3.H2O电离所决定的，而不是少量NH4Cl的水解所引起的。