中考化学实验操作解题技巧（中考化学常见实验题型解题技法总结）

除杂题

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：

①不引入新杂质；

②不减少被提纯物质的质量；

③杂质便于分离。

三要领：

①根据物理性质或化学性质的差异；

②确定除杂质方法；

③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

混合物的分离

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO₄和Na₂SO₄的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO₃的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl₂和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na₂CO₃溶液，得到BaCO₃和NaCl溶液。

BaCl₂ Na₂CO₃ =BaCO₃ ↓ 2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl₂溶液，CO₂逸出。

BaCO₃ 2HCl =BaCl₂ H₂O CO₂↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl₂ 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl₂ 固体。

注意：

用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

物质的鉴别

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO₃。

我们只要把NaCl溶液中的Cl^-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO₃溶液。 （马上点标题下蓝字" 初中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

（1）常见离子鉴别的特效试剂

H 和OH^-：紫色石蕊试液或pH试纸。

OH^-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

Cl^-：AgNO₃溶液和稀HNO₃——有白色沉淀。

SO₄^2-：BaCl₂溶液和稀HNO₃——有白色沉淀。

CO₃^2-：稀HCl和石灰水——有CO₂↑。

PO₄^3-：AgNO₃溶液——有黄色沉淀。

NH₄ ：强碱溶液（NaOH）——有NH₃↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl^－和SO₄^2－时，只能用BaCl₂溶液不能用AgNO₃溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)₂溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

物质的鉴定

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH₄ ），还要检验它是否是硫酸盐（含SO₄^2-）。从而确定此白色固体是(NH₄)₂SO₄。

物质的鉴别

1．依据：

⑴物理性质:颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点。如物质间有明显的溶解性差异、溶解时的放热现象、水溶液的颜色差异时，可用水进行鉴别。

⑵化学性质（现象）：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体。

2．方案设计（原则：操作简便、现象明显）

⑴物理方法：看、闻、测、加水。

⑵化学方法：取样--加试剂--观察现象--得出结论。

3.常见题型：

⑴用一种试剂鉴别

①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。

②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。

③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阴离子中有CO₃^2- 、SO₄^2- ，阳离子中有Ag 、 Ba² 等时，可考虑选用盐酸、稀硫酸或 BaCl₂、CaCl₂溶液来鉴别。被鉴别的物质溶液的阴离子中有SO₄^2-，阳离子中有Ca² 、Mg² 、Cu² 、Fe³ 等时，可考虑选用Ba(OH)₂ 、NaOH溶液来鉴别。若被鉴别的物质是金属单质、非金属单质和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如铁粉、碳粉和氧化铜。

④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃烧的木条来鉴别。

（2）不用另加试剂鉴别

①特征现象法鉴别：根据被鉴别物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别出其它物质。

例如Ba(NO₃)₂、NaCl、CuSO₄、NaOH，不另加其它试剂就能一一鉴别出来，CuSO₄溶液呈蓝色，其余均为无色，可取CuSO₄溶液分别与其他三种溶液作用，有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH，有白色沉淀生成的原溶液是Ba(NO₃)₂，无明显现象的原溶液是NaCl。

②两两混合法鉴别：将组内物质编号后两两混合，每种物质与其余物质相混合后将出现各自的现象，然后对现象进行综合分析鉴别出给定的物质。如Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象。

4.生活中常见物质的检验方法

(1)天然纤维和合成纤维的鉴别

取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛气味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛气味，且燃烧产物凝固成球状、捏不碎的为合成纤维，如涤纶。

(2)黄铜和金的鉴别

取等量的两种金属，加入等浓度、等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，无现象的为金。

(3)合金和纯金属的鉴别

合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别，如硬铝和纯铝。

(4)化肥的鉴别：

1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别

（1）物理方法：

①看（状态、颜色）：液态化肥是氨水，氮肥、钾肥为白色晶体，灰白色粉末化肥为磷肥；

②闻（气味）：有较强的氨气味的固体是碳酸氢铵；

③溶（水溶性）：钾肥和氮肥都溶于水，磷肥大多数不溶于水或部分溶于水。

（2）化学方法：

①灼烧：钾肥不能燃烧，跳动或有爆裂声；氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟；

②反应（加熟石灰）：铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体。

2.几种常见氮肥的鉴别

(5)氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别

通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。

(6)硝酸铵和氢氧化钠的鉴别

分别取适量溶于水，溶液温度降低的为硝酸铵，溶液温度升高的为氢氧化钠。

(7)硬水和软水的鉴别

加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之则为硬水。

（8）常见离子

H^＋

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液

石蕊溶液变红

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

与标准比色卡对照pH<7

③取少量试剂加入Zn粒

有气体生成

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液

石蕊溶液变红

OH^－

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液

石蕊溶液变蓝

②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上

与标准比色卡对照pH>7

③取少量试剂滴加无色酚酞溶液

酚酞溶液变红

④取少量试剂加入可溶性铜盐

有蓝色絮状沉淀生成

①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液

石蕊溶液变蓝

Cl^－

取少量试剂滴加少量AgNO₃溶液和稀HNO₃

有白色沉淀生成

SO

取少量试剂滴加少量Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃

有白色沉淀生成

CO

取少量试剂滴加稀盐酸，将生成物通入澄清石灰水

产生气泡，澄清石灰水变浑浊

Cu^2＋

观察颜色

溶液呈蓝色

取少量试剂滴加可溶性碱

有蓝色絮状沉淀生成

Fe^3＋

观察颜色

溶液呈黄色

取少量试剂滴加可溶性碱

有红褐色沉淀生成

Fe^2＋

观察颜色

溶液呈浅绿色

NH

取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝

Ag^＋

取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

Ba^2＋

取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3

有白色沉淀生成

Ca^2＋

取少量试剂滴加碳酸盐溶液，再加入稀HCl

先有白色沉淀生成，加入酸后，沉淀消失并有气泡产生

推断题

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。

加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO₃^2-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH^-。部分溶解时，一定有BaSO₄或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

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