鲁教版化学必修一知识框架（鲁科版高中化学必修一3）

教 案

第3节 硫的转化

教学目标：https://www.shimengyuan.com/nianji/2026.html

1. 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2. 引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色；认识浓硫酸的强氧化性。

3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。

课时安排： 2课时https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/1154.html

第1课时

知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质

能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作

情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学模式：学——导——练（引导，探究，演示）

【课前预习区】

1、写出硫元素在自然界的存在形态： 。

2、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。

3、总结硫元素常见的化合价。预测单质硫的可能化学性质

【课堂互动区】

单质硫

⑴ 物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

⑵ 化学性质：

1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。

2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。

【实验探究】实验记录：

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教学过程：

【引入】：【放映】：火山爆发的影片片断

【讲述】：火山爆发的一瞬间，真可谓是惊心动魄，在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3) 辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。。。。。

【讲述】今天我们就来认识硫元素。

【投影】学习目标

1、了解硫元素在自然界中的转化

2、掌握硫单质的化学性质

重点：掌握硫单质的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P86-87，思考下列问题。时间为8分钟。

1、硫元素存在于哪里？有哪些存在形态？火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？

2、硫的单质有哪些？物理性质？（小结：学过有同素异形体的元素有哪些？）

3、试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ （洗涤方法两种，一种是物理方法，一种是化学方法）

4、硫元素常见的化合价有哪些？请从元素化合价分析，硫单质可能具有哪些性质？

（适当引导学生复习氧化还原反应的知识）

氧化性：【实验2 】观察：硫与变价金属Fe反应

注意有什么现象 ？是生成高价态硫化物还是低价态硫化物？

（思考：硫与铜反应的产物是什么？写出化学方程式）

比较硫与氯气的氧化性强弱？

还原性：【实验3 】观察：硫与氧气反应的现象？（思考：硫与氧气反应能否直接生成SO3）

5、硫有哪些用途？

【学生小组讨论】（小组互教）

【教师精讲】

【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图

自然界中不同价态硫元素之间的转化

【学生活动】通过自己阅读讲述自然界中不同价态硫元素的转化

【讲述】物理性质：黄色或淡黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

同素异形体：斜方硫和单斜硫

【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中

【归纳】化学性质： 氧化性：S Fe === FeS(黑色)

S H2 === H2S（臭鸡蛋气味气体）

S Cu === Cu2S（硫化亚铜）

还原性：S O2 === SO2 (无色、刺激气味有毒）

【投影】（体现S用途的图片）

【练习题】

1、下列说法中，不正确的是( )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在

C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2、在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是（ ）

A.氯 B.钠 C.氧 D.硫

3、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）

A.用CS2洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用水洗涤

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、在下定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )

A.Cu B.H2 C.Fe D.O2

2、在加热条件下，H2S==S H2，硫元素在此反应中表现出( )

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )

A.SO2 B.FeS C.Al2S3 D.CuS

4、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：

6NaOH 3S==2Na2S Na2SO3 3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）

A.2:1 B.1:2 C.5:6 D.6:5

作 业：

1、完成课本P93《练习与活动》

2、课后思考题：炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？

第2课时

知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化2 SO2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。

能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。

情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。教学重点：SO2的氧化性和还原性、硫酸的氧化性

教学难点：不同价态硫元素的化合物的氧化性和还原性

教学模式：学——导——练（引导，探究，实验，演示）

仪器与药品：SO2气体两瓶、SO2的水溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、氯水、品红溶液、稀硫酸，70%浓硫酸，铜片

【课前预习区】

1、根据物质的分类和硫元素的化合价，二氧化硫属于 ，硫元素的化合价： 。

2、根据已有的知识预测二氧化硫应该有哪些化学性质？

3、浓硝酸的化学性质有哪些？

【课堂互动区】

二氧化硫的性质

(1) 具有酸性氧化物的通性

(2) S02中的硫是 ，处于中间价态，既有 性，又有 性。

氧化性：

还原性：

（3）漂白性

通入品红溶液 原理：

思考：SO2的漂白原理与HClO2， H2O2漂白原理有什么不同？

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硫酸的性质

(1)硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状的粘稠液体。98.3％的浓硫酸沸点是338℃，是高沸点无挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

(2)浓硫酸的强氧化性：

教学过程：

【引入】：前面一节课我们学习了自然界中含有丰富的硫元素，它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢？我们这节课就来研究研究。

【投影】学习目标

1、用氧化还原反应的知识，探究0价， 4价， 6价硫元素的转化

2、掌握二氧化硫和浓硫酸的主要性质

3、了解酸雨的形成和防治

重点：掌握二氧化硫和浓硫酸的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P88-90，回答下列问题。时间为8分钟

1、硫元素的化合价主要有哪几种？分析各种化合价的硫的氧化性和还原性。

2、二氧化硫有哪些物理性质？化学性质呢？（提示可以从化合价和酸性氧化物两方面去分析）

3、如何检验二氧化硫？

4、浓硫酸可以与哪些物质反应？常温下要如何储存？

5、酸雨是怎样形成？要如何防治？

【学生小组讨论】（小组互教）

【教师精讲】

【投影】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【学生活动】讨论讲述不同价态硫元素的代表物，以及它们相互转化。

【教师引导】引导学生从化合价，氧化还原反应的角度去分析。

【学生小结】二氧化硫的性质

⑴氧化性： SO2 2H2S ===3S 2H2O

⑵还原性: SO2 Cl2 2H2O ===2HCl H2SO4

⑶漂白性：品红退色

二氧化硫中硫元素的化合价为 4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。

【投影】二氧化硫的性质

【演示实验】铜分别与稀硫酸、浓硫酸的反应

【学生观察】观察现象，分析产物，写出相关的化学反应方程式。

【投影】〔交流与讨论〕

1、写出该反应的化学方程式？指出氧化剂、还原剂

2、根据硫元素的价态变化，浓H2SO4在该反应中表现出哪些性质？

3、1 mol Cu 与2 mol 浓H2SO4共热能否得到1 mol SO2 ? 为什么？

【学生分组讨论】

【观看实验录像】木炭与浓H2SO4的反应。

1、写出反应的化学方程式，并判断氧化剂、还原剂？

2、在该反应中，浓H2SO4表现的作用？

【小结】浓H2SO4与金属反应的规律：

1、常温下，能使Fe、Al钝化；

2、加热时，能氧化绝大多数金属（Au、Pt除外），不生成H2

【投影】酸雨的危害

【学生】酸雨的防治

【练习题】

1、下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是 (　　)

A．湿润的石蕊试纸 B．品红溶液

C．澄清的石灰水 D．HCl溶液

2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）

A.能便某些有色物质退色 B.无色，有刺激性气味，无毒

C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应

3、形成酸雨的主要原因是（ ）

A. 未经处理的工业废水任意排放

B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 工业上在量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料治炼金属

D. 汽车排放尾气

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2 (　　)

A．有漂白性B．有还原性

C．有氧化性 D．溶于水后显酸性

2、在加热条件下，H2S==S H2，硫元素在此反应中表现出（ ）

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (　　)

A．常温下都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体干燥剂

D．硫元素的化合价都是＋6

4、浓H2SO4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 (　　)

①Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

④Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

A．①② B．②③ C．①③ D ．③④

作业：完成配套的练习

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