鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)

教 案

第3节 硫的转化

教学目标:https://www.shimengyuan.com/nianji/2026.html

1. 通过查找资料,引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2. 引导学生应用氧化还原反应的知识,探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是黄色固体,既有氧化性,又有还原性,能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应;二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,还具有氧化性和还原性,能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应,另外还具有漂白性,能使品红等有色物质退色;认识浓硫酸的强氧化性。

3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化,使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂,实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例,使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用,体会应用过程中的环境问题;了解酸雨的危害,能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

教学重点、难点:不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。

课时安排: 2课时https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/1154.html

第1课时

知识目标:1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质

能力目标:鼓励学生进行合作性探究实验,培养学生互助合作

情感目标:培养学生对大自然的热爱,大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点:硫单质的化学性质教学难点:掌握S单质具有的化学性质,了解其相关的用途教学模式:学——导——练(引导,探究,演示)

【课前预习区】

1、写出硫元素在自然界的存在形态:

2、回忆:氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。

3、总结硫元素常见的化合价。预测单质硫的可能化学性质

【课堂互动区】

单质硫

⑴ 物理性质:观察实验完成下表,认识硫的物理性质。

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(1)

⑵ 化学性质:

1、S元素常见的化合价有-2,0,+4,+6,从氧化还原角度预测硫的性质:

2、硫是一种非金属单质,从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应? 。

【实验探究】实验记录:

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(2)

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教学过程:

【引入】:【放映】:火山爆发的影片片断

【讲述】:火山爆发的一瞬间,真可谓是惊心动魄,在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿(FeS2)雄黄(As4S4)雌黄(As2S3) 辰砂(HgS)等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点?【回答】。。。。。

【讲述】今天我们就来认识硫元素。

【投影】学习目标

1、了解硫元素在自然界中的转化

2、掌握硫单质的化学性质

重点:掌握硫单质的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习:快速、独立、安静的阅读课本P86-87,思考下列问题。时间为8分钟。

1、硫元素存在于哪里?有哪些存在形态?火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的?

2、硫的单质有哪些?物理性质?(小结:学过有同素异形体的元素有哪些?)

3、试管壁上有硫附着时应如何洗涤? (洗涤方法两种,一种是物理方法,一种是化学方法)

4、硫元素常见的化合价有哪些?请从元素化合价分析,硫单质可能具有哪些性质?

(适当引导学生复习氧化还原反应的知识)

氧化性:【实验2 】观察:硫与变价金属Fe反应

注意有什么现象 ?是生成高价态硫化物还是低价态硫化物?

(思考:硫与铜反应的产物是什么?写出化学方程式)

比较硫与氯气的氧化性强弱?

还原性:【实验3 】观察:硫与氧气反应的现象?(思考:硫与氧气反应能否直接生成SO3)

5、硫有哪些用途?

【学生小组讨论】(小组互教)

【教师精讲】

【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图

自然界中不同价态硫元素之间的转化

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(3)

【学生活动】通过自己阅读讲述自然界中不同价态硫元素的转化

【讲述】物理性质:黄色或淡黄色固体,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

同素异形体:斜方硫和单斜硫

【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中,将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后,迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中

【归纳】化学性质: 氧化性:S Fe === FeS(黑色)

S H2 === H2S(臭鸡蛋气味气体)

S Cu === Cu2S(硫化亚铜)

还原性:S O2 === SO2 (无色、刺激气味有毒)

【投影】(体现S用途的图片)

【练习题】

1、下列说法中,不正确的是( )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在

C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2、在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是( )

A.氯 B.钠 C.氧 D.硫

3、洗涤试管内壁上附着的硫黄,可选用的方法是( )

A.用CS2洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用水洗涤

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、在下定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是( )

A.Cu B.H2 C.Fe D.O2

2、在加热条件下,H2S==S H2,硫元素在此反应中表现出( )

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )

A.SO2 B.FeS C.Al2S3 D.CuS

4、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫,其反应如下:

6NaOH 3S==2Na2S Na2SO3 3H2O,在此反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( )

A.2:1 B.1:2 C.5:6 D.6:5

作 业:

1、完成课本P93《练习与活动》

2、课后思考题:炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞,这是为什么?写出有关化学方程式,说明了硫单质具有什么性质?

第2课时

知识目标:1不同价态硫元素的化合物及其转化2 SO2的氧化性、还原性和漂白性;硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学,使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系,增强环保意识。

能力目标:以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发,推测含硫化合物可能具有的性质,充分运用学过的氧化还原反应的知识,设计实验,研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。

情感目标:通过讨论实验和亲手实验,激发学生的求知欲,培养学生学习化学的兴趣和情感。教学重点:SO2的氧化性和还原性、硫酸的氧化性

教学难点:不同价态硫元素的化合物的氧化性和还原性

教学模式:学——导——练(引导,探究,实验,演示)

仪器与药品:SO2气体两瓶、SO2的水溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、氯水、品红溶液、稀硫酸,70%浓硫酸,铜片

【课前预习区】

1、根据物质的分类和硫元素的化合价,二氧化硫属于 ,硫元素的化合价:

2、根据已有的知识预测二氧化硫应该有哪些化学性质?

3、浓硝酸的化学性质有哪些?

【课堂互动区】

二氧化硫的性质

(1) 具有酸性氧化物的通性

(2) S02中的硫是 ,处于中间价态,既有 性,又有 性。

氧化性:

还原性:

(3)漂白性

通入品红溶液 原理:

思考:SO2的漂白原理与HClO2, H2O2漂白原理有什么不同?

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(4)

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(5)

硫酸的性质

(1)硫酸的物理性质:纯硫酸是一种无色油状的粘稠液体。98.3%的浓硫酸沸点是338℃,是高沸点无挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

(2)浓硫酸的强氧化性:

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(6)

教学过程:

【引入】:前面一节课我们学习了自然界中含有丰富的硫元素,它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么,在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢?我们这节课就来研究研究。

【投影】学习目标

1、用氧化还原反应的知识,探究0价, 4价, 6价硫元素的转化

2、掌握二氧化硫和浓硫酸的主要性质

3、了解酸雨的形成和防治

重点:掌握二氧化硫和浓硫酸的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习:快速、独立、安静的阅读课本P88-90,回答下列问题。时间为8分钟

1、硫元素的化合价主要有哪几种?分析各种化合价的硫的氧化性和还原性。

2、二氧化硫有哪些物理性质?化学性质呢?(提示可以从化合价和酸性氧化物两方面去分析)

3、如何检验二氧化硫?

4、浓硫酸可以与哪些物质反应?常温下要如何储存?

5、酸雨是怎样形成?要如何防治?

【学生小组讨论】(小组互教)

【教师精讲】

【投影】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(7)

【学生活动】讨论讲述不同价态硫元素的代表物,以及它们相互转化。

【教师引导】引导学生从化合价,氧化还原反应的角度去分析。

【学生小结】二氧化硫的性质

⑴氧化性: SO2 2H2S ===3S 2H2O

⑵还原性: SO2 Cl2 2H2O ===2HCl H2SO4

⑶漂白性:品红退色

二氧化硫中硫元素的化合价为 4价,是硫的中间价态,可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物,可以与碱或碱性物质反应。

【投影】二氧化硫的性质

鲁教版化学必修一知识框架(鲁科版高中化学必修一3)(8)

【演示实验】铜分别与稀硫酸、浓硫酸的反应

【学生观察】观察现象,分析产物,写出相关的化学反应方程式。

【投影】〔交流与讨论〕

1、写出该反应的化学方程式?指出氧化剂、还原剂

2、根据硫元素的价态变化,浓H2SO4在该反应中表现出哪些性质?

3、1 mol Cu 与2 mol 浓H2SO4共热能否得到1 mol SO2 ? 为什么?

【学生分组讨论】

【观看实验录像】木炭与浓H2SO4的反应。

1、写出反应的化学方程式,并判断氧化剂、还原剂?

2、在该反应中,浓H2SO4表现的作用?

【小结】浓H2SO4与金属反应的规律:

1、常温下,能使Fe、Al钝化;

2、加热时,能氧化绝大多数金属(Au、Pt除外),不生成H2

【投影】酸雨的危害

【学生】酸雨的防治

【练习题】

1、下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是 (  )

A.湿润的石蕊试纸 B.品红溶液

C.澄清的石灰水 D.HCl溶液

2、关于二氧化硫的说法中,不正确的是( )

A.能便某些有色物质退色 B.无色,有刺激性气味,无毒

C.既有氧化性,又有还原性 D.既可溶于水,又可与水反应

3、形成酸雨的主要原因是( )

A. 未经处理的工业废水任意排放

B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 工业上在量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料治炼金属

D. 汽车排放尾气

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、将SO2通到显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为SO2 (  )

A.有漂白性B.有还原性

C.有氧化性 D.溶于水后显酸性

2、在加热条件下,H2S==S H2,硫元素在此反应中表现出( )

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (  )

A.常温下都能与铁发生反应,放出气体

B.加热时都能与铜发生反应

C.都能作为气体干燥剂

D.硫元素的化合价都是+6

4、浓H2SO4在下列反应中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是 (  )

①Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

A.①② B.②③ C.①③ D .③④

作业:完成配套的练习

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