氧化还原反应配平口诀（如何快速配平氧化还原反应）

　　一、电子守恒法

　　1、配平原理

　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，整个过程中电子守恒，即化合价升降守恒。

　　2、方法和步骤

　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。一般遵循这样的原则：

　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；

　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；

　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

　　3、实战演练

　　 7 -1 0 2

　　⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

　　标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。

　　 7 2

　　降低Mn → Mn 5e × 2

　　 －1 0

　　升高Cl → Cl2 2e × 5

　　所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

　　再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

　　 -3 6 0 4

　　⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O

　　标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。

　　 6 　　 4

　　降低S → S 2e × 3

　　 －3 0

　　升高N N2 6e × 1

　　所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

　　再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

　　3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

　　 1－2 5 2 6 2

　　⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

　　标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）

　　 5 　 2

　　降低N 　N 3e × 10

　　 －2 6

　　升高S S

　　 1 2 10e × 3

　　2Cu 2Cu

　　所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

　　再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

　　3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

　　〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。

　　1. FeS2＋O2 SO2＋Fe2O3

　　2. FeS＋H2SO4 Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O＋S

　　3. Ag NO3 Ag＋NO2＋O2

　　二、待定系数法

　　1、配平原理

　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

　　2、方法和步骤

　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

　　3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）

　　⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O

　　因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

　　yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即

　　yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为

　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。

　　⑵ (NH4)2SO4 NH3＋N2＋SO2＋H2O

　　因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：

　　4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为

　　3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。

　　⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

　　因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为

　　xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。

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