高中化学方程式大全及讲解（高中时期的化学方程式）

方程式:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO C 高温 2Cu CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10、钠与水反应：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF = SiF4 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF = SiF4 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 H2O = HCl HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓) △ CuSO4 2H2O SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

59、SO2 CaO = CaSO3

60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63、SO2 2H2S = 3S 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65、Si 2F 2 = SiF4

66、Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C 高温电炉 Si 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 高温 Si（纯） 4HCl

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO

27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

（5）酸 碱 -------- 盐 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

（8）盐 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3

C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属

C CO2 高温2CO

CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理

WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O

C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2

Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解

Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解

CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解

NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解

MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解

CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解

NaOH HNO3=NaNO3 H2O

Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4

3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl

CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4 5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

挖掘你脑海深处的化学方程式

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