离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)


离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写,并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大,化学生的思维层次不够,解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下:

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(1)

一、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如:

1.铁与稀硫酸反应误写成:

2Fe+6H+=Fe3++3H2↑(应该生成Fe2+)

2.铁与稀硝酸反应误写成:

Fe+2H+=Fe2++H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O,而不放出H2)

3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成:

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(稀硝酸强氧化性,氧化Fe2+,并且生成 NO和H2O)

4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成:

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(考虑Fe3+氧化 I-生成Fe2+和 I2)

5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3,生成CaSO4和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成:

Ag++Br-=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解,再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(2)

二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如:

1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作:

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(3)

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(4)

2.单水解应写“”,↓”“↑”如:

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(5)

①氯化铵溶于水应写作:NH4++ H2ONH3·H2O+ H+

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(6)

②硫化钠的第一步水解应写作:S2-+ H2OHS-+OH-

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(7)

碳酸氢钠溶于水应写作:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

离子方程式怎么判断正误(离子方程式书写与正误判断的)(8)

④氯化铁溶于水应写作:Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+

3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”

如:硫酸铝溶液与小苏打溶液反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

三、看表示各物质的化学式是否正确。如:

1.弱酸的酸式根应写作:

HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

2.强酸的酸式根HSO4-在水溶液中通常应写作H++SO42-

3.澄清石灰水,饱和石灰水写作:Ca2+、OH-;而石灰乳写作:Ca(OH)2。

四、看是否漏掉离子反应。如:

1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成:

Ba2++SO42-=BaSO4↓,漏掉了Cu2+与 OH-的反应。

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-,漏掉了Cl2与 Br-的反应。

(足量的氯气先氧化 Fe2+,再氧化 Br-生成 Fe3+和Br2)

五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如:

1.钠与水反应误写成:

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不守恒)

2.铝与盐酸反应误写成:

Al+2H+=Al3++H2↑(电荷不守恒)

3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成:

Al+2OH-=AlO2-+H2↑(电荷不守恒)

4.铁与氯化铁溶液反应误写成:

Fe+Fe3+= 2Fe2+(电荷不守恒)

5.铜与氯化铁溶液反应误写成:

Cu+Fe3+= Cu2++Fe2+(电荷不守恒)

6.硫酸亚铁与双氧水反应写成:

Fe2++2H2O2+4H+ =Fe3++4H2O(电荷不守恒)

7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:

2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O(电荷不守恒)

六、看反应物或产物的配比是否正确。如:

1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成:

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(H+与 SO42-配比是 2∶1)

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++ Br2+2Cl-(Fe2+与Br-配比是1∶2)

七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如:

1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2过量应写作:CO2+OH-=HCO3-

②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO2少量应写作:SO2+2OH-=SO32-+H2O

SO2过量应写作:SO2+OH-=HSO3-

③二氧化硫与氨水反应

SO2少量应写作:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+ H2O

SO2过量应写作:SO2+NH3·H2O = NH4++ HsO3-

④磷酸与与氢氧化钙溶液反应

2H3PO4+3Ca2++6OH-= Ca3(PO4)2↓+6H2O

2.酸性氧化物与弱酸盐的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO

CO2过量应写作:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO

②二氧化碳与硅酸钠溶液反应

CO2少量应写作:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+ H2SiO3↓

CO2过量应写作:2CO2+2H2O+SiO32-=2HCO3-+ H2SiO3↓

③二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应

CO2少量应写作:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

CO2过量应写作:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

④二氧化硫与碳酸钠溶液反应

SO2少量应写作:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3

SO2过量应写作:2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2

注意:CO2与 C6H5ONa溶液的反应与量无关。

CO2+H2O+ C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

Na2CO3与C6H5OH溶液的反应与量无关。

CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-

3.酸式盐与碱的反应:(注意生成正盐、酸式盐、还是碱)

①碳酸氢钙与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O

NaOH过量应写作:Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作:2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

Ca(OH)2过量应写作:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

③碳酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

NaOH过量应写作:NH4++ HCO3-+2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O

④碳酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作:2HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O

Ba(OH)2过量应写作:NH4++HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+ NH3·H2O+ H2O

⑤硫酸氢铵与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:H++OH-= H2O

NaOH过量应写作:NH4++ H++2OH-=NH3·H2O+H2O

⑥硫酸氢铵与氢氧化钡溶液的反应

Ba(OH)2少量应写作:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2过量应写作:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O·

⑦碳酸氢镁与氢氧化钠溶液的反应

NaOH少量应写作:Mg2++2HCO3-+2OH-= MgCO3↓+CO32-+ 2H2O

NaOH过量应写作:Mg2++2HCO3-+4OH-= Mg(OH)2↓+2CO32-+ 2H2O

⑧碳酸氢镁与氢氧化钙溶液的反应

Ca(OH)2少量应写作:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+ CaCO3↓+ 2H2O

Ca(OH)2过量应写作:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

⑨向硫酸氢钠溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至中性

2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

继续滴加氢氧化钡溶液 :SO42-+Ba2+= BaSO4↓

⑩向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液使

Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++ OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

继续滴加硫酸氢钠溶液 :H++OH-=H2O

注意:

①碳酸氢钙与氢氧化钙溶液的反应与量无关

Ca2++ HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O

②碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应与量无关

HCO3-+OH-=CO32-+ H2O

4.互滴现象不同的反应:(注意生成产物不同)

①碳酸钠与盐酸的反应

HCl少量:CO32-+ H+= HCO3

HCl过量:CO32-+ 2H+= H2O+CO2↑

②碳酸钠与硫酸氢钠溶液反应

NaHSO4少量:CO32-+ H+=HCO3-

NaHSO4过量:CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑

③氯化铝与氢氧化钠溶液反应:

NaOH少量应写作:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NaOH过量应写作:Al3++4OH-=AlO2-+H2O

④偏铝酸钠溶液与盐酸反应:

HCl少量:H++ AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓

HCl过量:AlO2-+4H+= Al3++2H2O

⑤硝酸银与氨水反应:

NH3·H2O少量:Ag++NH3 ·H2O=AgOH↓+ NH4

NH3·H2O过量:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

注意:①氯化铝与氨水的反应与量无关。

Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

②向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液:

使 Al3+恰好沉淀完全:Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

使 SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

5.能够连续发生的氧化还原反应:(注意氧化性和还原性强弱决定产物不同)

①向溴化亚铁溶液中通入氯气:

Cl2少量:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2 Fe3+

Cl2过量:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2 Fe3++2Br2

向200mL 0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入标况下 336mL 氯气:3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2

②向碘化亚铁溶液中通入氯气:

Cl2少量:Cl2+2I-=2Cl-+I2

Cl2过量:3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2

③向碘化亚铁溶液中滴加溴水:

溴水少量:Br2+2I-=2Br-+I2

溴水过量:3Br2+2Fe2++4I-=6 Br-+2 Fe3++2I2

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