计算溶液中离子浓度大小（水溶液问题之粒子浓度大小的比较）

水溶液问题，在各地的高考试卷中经常出现，通常出现在选择的题的压轴题部分，往往就是第13道题左右和大题中的几个空而已，其分值一般在10分上下。例如刚刚过去的2021八省联考中，辽宁卷的选择题14题、广东卷的选择题9、15题，考察的就是水溶液问题。

湖北卷第15题

今天这篇文章，给大家介绍个小的技巧，希望读者能在读完之后，能在今后的化学学习中有丁点收获。下面开始放大招：

一、首先记住这么几个关键词：“物质”、“酸、碱性”、“水解、电离”、“其它”，然后是对这几个关键词的展开：

1、基础版：

单一溶液中：

离子排序1

根据上图的顺序，将我们的关键词进行可以这样进行排序：

①物质优先；②考虑溶液的酸、碱性；③考虑溶质的水解；

根据上面的顺序，大家可以试着对0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各类离子的浓度大小进行排序：

离子排序2

通过对这个顺序的分析我们可以发现，前三名就是硫酸氢铵中的各类离子（通过我们掌握的基础知识我们可以得知：

①该溶液显酸性且铵根离子水解可以显酸性可知，氢离子的浓度最大（一部分来自硫酸氢铵，一部分来自铵根离子的水解）；

②硫酸根作为强酸的酸根，并不会不水解，它的浓度就是 0.1mol/L，而铵根离子的水解会产生一水合氨，其浓度在三者当中最小；

③通过前两步的排序，剩下的氢氧根离子浓度最小。

通过上面的两个例子，大家可能觉得大小问题不过尔尔，少年，图样图破，看下面

2、引申版：

大家可以在这个的排序基础上，尝试对其它的溶液中各类物质的顺序进行排序：

例如0.1mol/L的碳酸氢钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液（此处有坑，建议小心谨慎哟）

离子排序3

对上面的这个排序进行分析，我们可以发现几点：

①碳酸氢钠作为强碱弱酸盐，钠离子的浓度最大，碳酸氢根会发生水解（也是该溶液显碱性的根本原因），其浓度会小于钠离子；

②氢氧根的来源于碳酸氢根的水解（碳酸氢根的水解产物为碳酸和氢氧根）和水分子的电离；

③碳酸氢根也会发生部分电离，生成碳酸根和氢离子（程度很小，所以不会对溶液的酸碱性造成可见的影响）。

以上三点，就是我们对该溶液中离子浓度判断的依据，也是我们在做该类题目的主要思考过程。

大家可以试着对0.1mol/L碳酸钠溶液中各类物质的浓度进行排序。

（在思考之前，我们对上面的内容做如下完善）

①物质优先、倍数优先；②考虑溶液的酸、碱性；③考虑溶质的水解；

写在最后，任何的学习口诀的成功运用，都是建立在掌握知识点的基础上。没掌握知识点，任何的口诀技巧都是投机取巧，我不建议大家上来就死记硬背一些所谓的口诀，大家在学习中，还是坚持学校上课学习为主，如有闲暇，看看此类这样的文章，可以帮你整理一下思路。在考试过程中，运用口诀迅速解决问题，给后面的题留出充裕的时间来进行。

近期写了不少关于溶液中粒子浓度判断的文章，下一步，计划写些三大守恒的，大家希望从哪个方面写起呢？