普通高中化学必修1必背知识点（高中化学必修1知识点总结）

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第一章

可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙

用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶

一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法

过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)

1搅拌加速溶解

2引流防止飞溅

3防止局部过热，使小液滴飞溅

粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）

检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag SO32- CO32- PO43-的干扰。

物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）

6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)

物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。

摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)

m =n×M N=n×NA

气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）

在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。

只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n

物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L） C B =n B ／V(aq)

一定物质的量浓度溶液的配制 ：

八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇

以及对应的误差分析。

仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种

从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。

在一定体积的一种溶液中：

离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。

溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液

相对应的公式：自己记忆。

第二章

两种分类法：树状分类法和交叉分类法

分散系分为九种：

按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。

三种之间性质的比较(表)：

常见的胶体及其应用

制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入

明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。

丁达尔效应的实例：

离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下

电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物

酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）

电离方程式及酸、碱、盐的定义。

碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。

离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）

判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水

离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）

改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.

常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。

气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式。

查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。

离子共存：

若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.

注意题干：无色或酸性或碱性

其中常见有色离子：

Cu2 蓝 MnO4－ 紫红

Fe 2 浅绿 Fe 3 棕黄

不能与H 大量共存的有：OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。

不能与OH-大量共存的有：H （大量）、NH4 、Mg2 、Al3 、Ca2 、Fe3 、Cu2 、Fe2 、HCO3-、HSO3-等。

氧化还原反应：

失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物

得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物

判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化

氧化还原反应发生的实质:电子的转移

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性: 还原剂>还原产物

第三章、金属及其化合物 知识梳理

第一节 金属的化学性质

金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延

展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。

地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）

金属的化学通性：

1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。

钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠 4Na＋O 2 ═2Na 2 O

加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）

2Na＋O2 ═ Na2O2

过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。

2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2

以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂

钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑

现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。

钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3

加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。

铝与强酸和强碱均能反应放出H2

2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2 3H2↑

铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2

3Fe＋4H 2 O(g)═Fe 3 O 4 ＋4H 2

金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。

大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

第二节 几种重要的金属化合物

金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，

少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。

CaO＋H2O═Ca(OH)2

只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：

如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

金属氧化物的用途：

氧化铁可以制作红色油漆和涂料，

氧化铝是较好的耐火材料

氧化铜是制作铜盐的原料

氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水

铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。

Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如

FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3 3H2O

Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓

Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

氢氧化铝：

制备：

Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3 3H2O

盐：

碳酸钠与碳酸氢钠

水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3

两者可以相互转换，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）

铁离子（Fe3 ）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。

Fe3＋与Fe2＋之间的转化

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

明矾（KAl(SO 4 ) 2 •12H 2 O）和硫酸铁都可作 净水剂

第四章

第一节 硅

自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅

二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水

1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应

SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O

生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

SiO2 CaO=CaSiO3

2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O

氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）

硅酸的制备：Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓

硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓

硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存

硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

制法:

常温下可与碱溶液、HF反应

Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2↑

Si＋4HF＝SiF4＋2H2

用途:

半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）

第二节 富集在海水中的元素—氯

1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。

2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体， 它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。

3、氯气的化学性质：

A、氯气与金属的反应

2 Na Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰，白烟）

2 Fe 3 Cl 2 == 2 FeCl 3 （ 不生成FeCl 2 ）（棕色烟）

B、氯气与非金属的反应

H2 Cl2 == 2HCl (白雾)

（Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）

2 P 3Cl2（少量）== 2 PCl3

（白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）

2 P 5Cl2 （大量）== 2 PCl5（白烟）

（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）

C、氯气与水的反应

Cl2 H2O ═ HCl HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）

次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。 2HClO === 2HCl O 2 ↑

新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H 、Cl-、ClO-

久置氯水成分（粒子）： H2O、H 、Cl-

干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。

D、与碱溶液的反应

Cl2 2OH- === Cl- ClO- H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）

漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。

E. 氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂） :

还原性比较强的物质如:含有Fe2 、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.

2FeCl2 Cl2==2FeCl3

2NaBr Cl2==2NaCl Br2

2NaI Cl2==2NaCl I2

H2S Cl2 ==S 2HCl

Na2SO3 H2O Cl2==2NaCl H2SO4

F、氯气的实验室制备

第三节 硫和氮的氧化物

硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.

S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）

SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。

SO2 H2O H2SO3 SO2 Ca(OH)2=CaSO3 ↓ H2O

SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。

SO2的弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O

SO2的强还原性：SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr (溴水褪色)SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)5SO2 2KMnO4 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4（不用记忆）

(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H 、KMnO4-不能共存即可)

SO2 O2 SO3

SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。

除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液

检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。

SO2只与Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。

3SO2 3Ba(NO3)2 2H2O=3BaSO4 ↓ 4HNO3 2NO（方程式不用记忆）

红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

N的化合价：-3 0 1 2 3 4 5

N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，

4NO2 2H2O O2=4HNO3 4NO 2H2O 3O2=4HNO3

第四节 硫酸、硝酸和氨

稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和

浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。

浓硫酸：

1浓硫酸是一种 无 色 油 状 液 体。硫酸是一种高沸点 难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出 大量的热。

2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）

3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。

2H2SO4（浓） Cu=CuSO4 2H2O SO2

2H2SO4(浓) C=CO2 2SO2 2H2O

（如何检验产生的气体，见前S一节）

硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ 2H2O O2↑

2强氧化性

４HNO3（浓） Cu == Cu(NO3)2 2NO2 ↑ 2H2O

8HNO3（稀） 3Cu ==3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。

氨：

１、物理性质：

氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。

2、化学性质：

（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。

NH3·H2O == NH3↑ H2O

* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）

HCl NH3 = NH4Cl H2SO4 2NH3 = (NH4)2SO4

NH3 HNO3=NH4NO3

3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。

NH4HCO3 = NH3↑ H2O CO2↑

4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物

2NH4Cl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O 2NH3 ↑

5氨的用途：

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