中考化学第一轮练习题（中考化学三轮复习-考点34工艺流程）

一、选择题

6.（2019·贵州毕节）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是

A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4 中 Si 的化合价为 4 C．Si 在化学变化中易得电子D．硅原子的核电荷数为 14

【答案】C

【解析】反应①碳和二氧化硅反应生成了一氧化碳和硅，符合置换反应的特点；反应③四氯化硅和氢气反应，生成了硅和氯化氢气体，也符合置换反应的特点，所以选项A是正确的；化合物里元素化合价的代数和为零，在四氯化硅中，氯元素显-1价，所以硅的化合价为 4价，选项B正确；硅在元素周期表中排14号，即其核电荷数为14，选项D正确；硅原子的结构示意图，最外层电子数是4，它既不容易得电子，也不容易失电子，表现出一种特殊的相对稳定结构。

20．（2019·江苏扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）

已知：①反应I CuCl2 Cu 2HCl＝2HCuCl2

②反应Ⅱ2HCuC12 H2O2＝2CuCl2 2H2O

A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化

B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同

C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2

D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2

【答案】BC

【解析】

选项

正误

分析

A

√

反应I中，反应前铜元素在氯化铜和铜中分别显 2和0价，反应后铜元素显 1价；反应II中，反应前氧元素显—1价，反应后氧元素显—2价，其它元素化合价不变

B

×

反应II生成的氯化铜中铜元素的质量等于反应I中单质铜与氯化铜中铜元素的质量之和，则反应II中生成的氯化铜的质量一定大于溶液X中氯化铜的质量

C

×

根据反应I和反应II的化学方程式可得出，反应时单质铜和过氧化氢的质量关系为“Cu～H 2O2”，通过计算可得出6.4kg铜参加反应时，理论上需要10﹪双氧水的质量为34kg，但由于双氧水温度高时易分解，实际需要的双氧水的质量比34kg大

D

√

混合物中铜元素的质量分数=6.4g／10.66g×100﹪=60﹪，CuCl中铜元素的质量分数=64／99.5×100﹪=64.3﹪，CuCl2中铜元素的质量分数=64／135×100﹪=47.4﹪，单质铜中铜元素的质量分数可看做100﹪，则混合物中一定含有CuCl2，一定含有铜和CuCl中的一种或两种

10.（2019·甘肃平凉）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.X是N2 B.分离空气属于物理变化

C.尿素属于氮肥 D.煤与氧气的反应吸收热量

【答案】D

【解析】A、由于空气主要含氮气和氧气，所以X为氮气，化学式为N2，故不符合题意；B.分离液态空气没有产生新物质，属于物理变化，故不符合题意；C.尿素含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；D.煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，故符合题意；

(2019·江苏淮安)10．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（　　）

A．能量损耗少、利用率高

B．较安全，减少爆炸风险

C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

10. 【答案】C

【解析】相比直接燃烧甲烷，“化学链燃烧”技术在燃料发生器内利用载体与甲烷反应释放能量，减少燃烧热量的损耗，能量损耗少，利用率高，A正确；该技术燃料发生器内是气体与固体载体间的反应，较安全，减少了爆炸的风险，B正确；消耗等质量的甲烷，则不论直接燃烧还是“化学链燃烧”技术，将产生相同质量的CO2和H2O，即参加反应的氧气质量相同，C错误；该过程在空气反应器内将氮气除去，在燃料发生器内产生的CO2可较方便分离且纯度高，D正确。

(2019·江苏淮安)15．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

15. 【答案】（1）乳化；（2）加热（或增大氢氧化钠溶液的浓度）；（3）CuO H2SO4＝CuSO4 H2O；（4）固体质量不再增加

【解析】（1）洗洁精具有乳化性，洗洁精在清洗油污过程中起乳化作用；

（2）要加快化学反应速率，可升高温度、增大反应物浓度或加入合适的催化剂；因此在该流程的“碱溶”过程中，为加快反应速率，可采用加热或增大氢氧化钠溶液浓度的方法；

（3）由流程可知，碱溶过程是用氢氧化钠溶解氧化锌，则“酸溶”过程是用酸溶解氧化铜，结合该流程的目的是制备胆矾，故所用酸为硫酸，因此发生反应的化学方程式为：CuO H2SO4＝CuSO4 H2O；

（4）流程中“灼烧”完全（已充分反应）即铜、锌与氧气反应全部变成氧化物，其依据是固体质量不再增加。

13．（2019•四川攀枝花）为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（ ）

A. 固体x中只含铜 B. 试剂B是稀硫酸

C. 溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D. 操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

【答案】B

【解析】由流程图可以看出，若要从含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，首先加入的过量的试剂A为铁粉，则经过滤（操作Ⅰ）后所得固体X为铜和铁的混合物，故A错误；试剂B是将铜、铁混合物中的铁分离出来，则B为适量的稀硫酸，B正确；溶液Z中的溶质只含有硫酸亚铁，不含硫酸铜，C错误；操作Ⅰ是过滤操作，其中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，D错误。

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