初三化学免费教程全集（九年级化学寒假学习资料梳理）

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初三化学免费教程全集

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第一部分：关于物质

一.空气和水

1． 空气的组成

体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%；

ü 测定空气中氧气的含量

反应原理：4P 5O2点燃2P2O5。

操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。

结论：空气中氧气的体积约占1/5。

2．空气污染及防治

主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO2 NO2 CO）等。

社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。

3． 水及其组成

水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。

ü 电解水的实验

反应原理：2H2O通电2H2↑ O2↑

电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性

装置及实验现象：

装置――水电解器

现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。

(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。

4．水的净化

² 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒

² 硬水和软水：

定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。

² 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

5.过滤操作

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用：引流液体

6．爱护水资源

² 水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。

² 爱护水资源：节约用水，防止水体污染

² 水污染与防护

水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。

防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

二.氧气的性质和制取

1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。

ü 相关的实验

（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）

C O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧

S O2 点燃SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

（3）磷在空气中燃烧

4P 5O2点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

（4）铁丝在氧气中燃烧

3 Fe 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)

2H2 O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。

（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

3．氧气的制备

² 工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

ü 实验室制氧

反应原理：2KMnO4△K2MnO4 MnO2 O2↑

△

2KClO3 MnO22KCl 3O2↑

2H2O2 MnO22H2O O2↑

选择装置：

①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。

②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。

操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄

注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

三.碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

Ø 常温下：化学性质不活泼。

Ø 高温下：能与多种物质发生反应

⑴可燃性：

氧气充足时：C O2点燃CO2

氧气不足时：2C O2点燃2CO

注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

⑵还原性：

①碳还原氧化铜：2CuO C高温 2Cu CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

②碳还原CO2 ：CO2 C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。

四. 一氧化碳的性质和用途

1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。

2. 化学性质：

①可燃性：2CO O2点燃2CO2。

现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。

②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：

CO还原 CuO：CuO CO△ Cu CO2。

现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。

3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。

五. 二氧化碳的性质和用途

1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。

2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

①跟水反应：CO2 H2O==H2CO3。CO­2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。

②与石灰水反应CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

ü 提示：该反应是用于检验CO­2的方法。

③与C反应：CO2 C高温2CO

3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨等

六. 二氧化碳的实验室制法

1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。

2.反应原理： CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置

4.收集方法：向上排空气法。

5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。

注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。

七.氢气的性质和制取

1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。

2.化学性质：①可燃性2H2 O2点燃 2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。

用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属

②还原性H2 CuO加热 H2O Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。

用途：冶炼金属

3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。

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