电导率滴定方法 电导滴定法是什么

什么是电导滴定法?

电导滴定法是一种实验室定量分析方法，用于鉴定混合物中给定分析物的浓度。电导滴定法包括连续地向反应混合物中加入反应物，并记录反应混合物的电解电导率的相应变化。可以注意到，电解溶液的电导率取决于溶液中自由离子的数量和这些离子对应的电荷。在这种滴定法中，当不断地加入滴定剂(并连续地记录相应的电解电导率变化)时，电导率的突然变化就表示达到了化学计量点。电导滴定过程中电解质电导率的增加或降低与羟基和氢离子浓度的变化有关(这是两种导电性最强的离子)。酸的强度可以用碱的标准溶液电导滴定法测定。电导滴定法在均匀悬浮液或有色溶液的滴定中非常有用，因为这些滴定不能用普通的化学指示剂来完成。下面给出了为这种滴定过程绘制的曲线的一个例子。

电导滴定法的原理：

电导滴定过程的原理可以表述为:在滴定过程中，一个离子被另一个离子取代，这些离子电导率的差异直接影响溶液的整体电解质电导率。还可以观察到，离子电导值在阳离子和阴离子之间是不同的。最后，电导率还取决于电解溶液中发生的化学反应。

这类滴定背后的理论表明，滴定过程对应的终点可以通过电导率测量来确定。对于酸和碱之间的中和反应，碱的加入最初会降低溶液的电导率。这是因为H 离子会被碱的阳离子部分取代。达到等当点后，离子实体的浓度会增加。这反过来又增加了溶液的电导。因此，将电导值作图得到两条斜率相反的直线。这两条线的交点就是等当点。

电导滴定法的步骤

对于电导滴定酸与碱，一般过程如下:

※10ml的酸必须用大约100ml的蒸馏水稀释(以便使加入碱引起的电导变化变小)。

※现在必须将滴定管注满基部，并注意初始体积。

※在这个步骤中，一个电导率电池必须插入到稀释的酸溶液中，以一种方式，两个电极完全浸没。

※电导池可以连接到数字电导计，以获得初始读数。

※将碱滴入酸溶液中，必须注意加碱的体积以及相应的电导变化。

※溶液电导的急剧增加表明已达到终点。然而，在滴定结束后还必须再测几次读数。

※现在必须把这些观测值用图表表示出来。等当点可由两条直线的交点求得。

酸的强度现在可以通过公式S2 = (V1S1)/10计算，式中，S2为酸的强度，V1为加碱的体积(根据电导滴定图上的等当点)，S1为碱的强度(已知)。这里，酸(V2)的体积是10ml。

电导滴定法的优缺点

电导滴定法的一些优点列在下面。

※这一过程在极稀溶液和弱酸的滴定中非常有用。

※与其他几种滴定方法相比，这种滴定方法的终点非常锐利和准确。

※这种滴定法适用于有颜色的或浑浊的溶液，用正常指示剂滴定终点不能被人眼轻易观察到的情况。

※电导滴定法在酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定中有许多应用。

这种滴定法的两个主要缺点是:

※只有少数特定的氧化还原滴定可以借助这个过程来完成。这是因为溶液的电导率被相对较高的水合氢离子浓度掩盖了。

※当电解液浓度较高时，电导滴定法的准确度较低，使滴定过程不令人满意。