硅无机化合物（硅及其化合物）

(一)、硅1.硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,，我来为大家科普一下关于硅无机化合物?下面希望有你要的答案，我们一起来看看吧!

硅无机化合物

(一)、硅

1.硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,

2.熔点高,硬度大,为原子晶体. 常温下,化学性质不活泼(常温下仅与强碱NaOH、HF、F2反应)

2.用途:太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

(二)、二氧化硅(SiO2):

(1)SiO2的空间结构:SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质:难溶于水,熔点高,硬度大

(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢

氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:

①与强碱反应:生成的硅酸钠,具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3

溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开. 应用橡皮塞。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,

应用塑料瓶)。

③高温下与碱性氧化物反应:SiO2＋CaO

CaSiO3

(4)用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

(三)、硅酸(H2SiO3):

(1)物理性质:不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。

(2)化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制

得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)

Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3(NaHCO3) (酸性:H2SiO3＜H2CO3)

(3)用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

(四)、硅酸盐

硅酸盐:硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称.硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常

见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:

Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3 (有白色沉淀生成)

传统硅酸盐工业三大产品有:玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

点评:有关硅及化合物知识,在高考中主要以选择题的形式出现,考查硅及二氧化硅的用途,出现的频率很高。

,