中考化学置换反应知识点总结(中考化学电离)

电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离,我来为大家科普一下关于中考化学置换反应知识点总结?下面希望有你要的答案,我们一起来看看吧!

中考化学置换反应知识点总结(中考化学电离)

中考化学置换反应知识点总结

电离:

物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意 :

①电离是自发的过程,不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数

和所有阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。

电离方程式的书写注意:

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散.

复分解反应

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

复分解反应其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB+CD=AD+CB.

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.

下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.

1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.

2.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体

3.生成难电离的物质:如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.

(1)酸 盐—新酸 新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.

如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl

AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3

注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例)

如:Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O+CO2↑

Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O+CO2↑

NaHCO3 HCl = NaCl H2O+CO2↑

2NaHCO3 H2SO4 = Na2SO4 2 H2O+CO2↑

(2)酸 碱—盐 水(中和反应)

反应物中至少有一种是可溶的.

如:H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O

H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O

H2SO4 2NaOH= Na2SO4 2H2O

(3)酸 金属氧化物—盐 水(酸要可溶).

如:H2SO4 CuO=CuSO4 H2O

2HCl CuO=CuCl2 H2O

(4)盐(可溶) 盐(可溶)—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.

如:Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4↓

Na2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3↓

Na2CO3 BaCl2=2NaCl BaCO3↓

(5)盐(可溶) 碱(可溶)—新盐 新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体).

如:2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意:只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.

复分解反应发生的条件:

(同时满足以下条件)

(1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸).

(2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaOH HCl=NaCl H2O)生成 .

方法指导:

一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;

另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.

溶解性顺口溜(初三适用版本):

钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难;

盐酸盐要除银;硫酸盐要出钙银钡和铅;

碳酸盐可溶只有钾钠铵;学过的酸全溶;

可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.

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