化学方程式的书写遵循两个原则（有关化学方程式书写的问题）

一、正确书写化学方程式的步骤：

化学方程式的书写主要有以下几个步骤：

⒈一写，写出反应物（在左边）和生成物（在右边）的化学式，中间划短横线；

⒉二配，配平化学方程式；在各化学式前配上适当的化学计量数（即系数）；

⒊三标，注明特定的反应条件如加热（△），点燃、锻烧、高温、催化剂等；生成物的特殊状态；

⒋四查，检查反应前后各原子个数是否相等。把短横线改成等号，使写出的化学方程式遵循质量守恒定律；

二、书写化学方程式应注意哪些原则？

通俗地说，一要依据实验事实，二要配平（符合质量守恒定律）。

同时，要养成一个习惯，写完反应物就划“—”，再写生成物，配平后改“—”为“=”。

三、化学方程式中“=”和“ ”的含义是什么？

化学方程式中的“=”表示两边相应的原子有相同的原子总数或反应前后的总质量相等。它读作“生成”，不读作“等于”。“ ”只表示几种反应物反应，或生成几种产物，因此不读作“加”而应读作“和”或“与”。

例如，2H2O==(通电)2H2↑＋O2↑

可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；

也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2mol水完全分解，生成2mol氢气和1mol氧气。

四、化学方程式有哪些意义？

⒈ 质方面的意义：表示反应物是什么，生成物是什么；

⒉ 量方面的意义：表示反应物和生成物各物质之间的质量比、原子分子数比；

⒊ 表示反应条件，反应类型等意义。

化学方程式量方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。

五、配平方程式时应注意什么？

要注意两点：

①只能在化学式前面添上适当系数，决不能改变化学式里表示原子个数的小数字；

②等号两边化学式前的系数要取最简整数比。

六、化学方程式配平后，还要做什么？

配平后，还要注明反应条件（反应条件注在等号的上方或下方），生成物中若有气体或沉淀，要用箭号（“↑”或“↓”）表明。

七、怎样准确使用“↑”“↓”“△”？

应该明白：“↑”和“↓”表示生成物的状态，只能出现在等号的右边。

⒈“↑”的使用

① “↑”表示化学反应中有气体生成物从反应体系中逸出来。如：

2KCO3=(△MnO2)2KCl 3O2↑。

② 只有当生成物在通常情况下是气态时，才能用“↑”号表示。如：

H2 CuO=(△)Cu H2O，

在该反应条件下，反应温度超过了100℃尽管反应后生成的水是气态的，但在化学方程式里水的右边一般仍不用“↑”，因为水在常温、常压下是液体而不是气体。

③ 但当固体或液体反应物在一定条件下反应，生成的气体物质溶解在溶液中不能逸出时，则不写“↑”。如：H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCI。

只有当生成物在通常状况下是气体时，才能用“↑”号。

④ 只有当反应物中没有气体时，生成物才注上“↑”号。如在

C O2 =(点燃)CO2

这个反应中，反应物已有气态物质，所以反应后的气态生成物二氧化碳，也就不再用“↑”号。

⒉ “↓”的使用

① “↓”号是表示不溶性固体生成物的，表示化学反应中有难溶物从液体里分离出来，“↓”号是用来表示沉淀的。

② 当反应在溶液中进行，生成物中有沉淀时必须用“↓”来表示。如：

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

③ 在溶液中进行的反应，生成物虽然是可溶的，但在特定条件下呈晶体析出时，也可用“↓”来表示。如：

NH4HCO3 NaCl=NaHCO3↓ NH4Cl

④ 在溶液中进行的反应，生成物为微溶物，则要看浓度的大小，如浓度大时，则要写“↓”。如：

Na2SO4 2AgNO3=Ag2SO4↓

2NaNO3

⑤ 若不是溶液里的反应，生成物中虽然有不溶性固体，但不用“↓”号。如:

3Fe 2O2=(点燃)Fe3O4

⑥ 如果反应中有两种（或两种以上）气体或沉淀时，均应分别用“↑”或“↓”号，如：

2H2O=(电解)2H2↑ O2↑

Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4↓ Cu(OH)2↓

⒊ “△”号的使用

“△”号是加热的符号，表示的温度范围一般泛指酒精灯火焰的温度。

① 如果一个化学反应在酒精灯加热的条件下就能很快地反应。书写化学方程式时就可用“△”来表示这种特定的温度条件。如：

NH4HCO3=(△)NH3↑ H2O CO2↑

2KMnO4=(△)K2MnO4 MnO2 O2↑

② 若反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，一般应根据具体情况，注明“高温”、“点燃”等字。如：

C O2=(点燃)CO2

C 2CuO=(△)2Cu CO2↑

总之，“↑”、“↓”和“△”的使用是有特定的条件和范围的，不能随意乱用。

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