化学方程式的书写遵循两个原则(有关化学方程式书写的问题)

化学方程式的书写遵循两个原则(有关化学方程式书写的问题)(1)

一、正确书写化学方程式的步骤:

化学方程式的书写主要有以下几个步骤:

一写,写出反应物(在左边)和生成物(在右边)的化学式,中间划短横线;

二配,配平化学方程式;在各化学式前配上适当的化学计量数(即系数);

三标,注明特定的反应条件如加热(△),点燃、锻烧、高温、催化剂等;生成物的特殊状态;

四查,检查反应前后各原子个数是否相等。把短横线改成等号,使写出的化学方程式遵循质量守恒定律;

二、书写化学方程式应注意哪些原则?

通俗地说,一要依据实验事实,二要配平(符合质量守恒定律)。

同时,要养成一个习惯,写完反应物就划“—”,再写生成物,配平后改“—”为“=”。

三、化学方程式中“=”和“ ”的含义是什么?

化学方程式中的“=”表示两边相应的原子有相同的原子总数或反应前后的总质量相等。它读作“生成”,不读作“等于”。“ ”只表示几种反应物反应,或生成几种产物,因此不读作“加”而应读作“和”或“与”。

例如,2H2O==(通电)2H2↑+O2↑

可从质的角度读作:在通电的条件下,水分解成氢气和氧气;

也可以从量的角度读作:每36份质量的水完全分解,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2mol水完全分解,生成2mol氢气和1mol氧气。

四、化学方程式有哪些意义?

⒈ 质方面的意义:表示反应物是什么,生成物是什么;

⒉ 量方面的意义:表示反应物和生成物各物质之间的质量比、原子分子数比;

⒊ 表示反应条件,反应类型等意义。

化学方程式量方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。

五、配平方程式时应注意什么?

要注意两点:

①只能在化学式前面添上适当系数,决不能改变化学式里表示原子个数的小数字;

②等号两边化学式前的系数要取最简整数比。

六、化学方程式配平后,还要做什么?

配平后,还要注明反应条件(反应条件注在等号的上方或下方),生成物中若有气体或沉淀,要用箭号(“↑”或“↓”)表明。

七、怎样准确使用“↑”“↓”“△”?

应该明白:“↑”和“↓”表示生成物的状态,只能出现在等号的右边。

⒈“↑”的使用

① “↑”表示化学反应中有气体生成物从反应体系中逸出来。如:

2KCO3=(△MnO2)2KCl 3O2↑。

② 只有当生成物在通常情况下是气态时,才能用“↑”号表示。如:

H2 CuO=(△)Cu H2O,

在该反应条件下,反应温度超过了100℃尽管反应后生成的水是气态的,但在化学方程式里水的右边一般仍不用“↑”,因为水在常温、常压下是液体而不是气体。

③ 但当固体或液体反应物在一定条件下反应,生成的气体物质溶解在溶液中不能逸出时,则不写“↑”。如:H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCI。

只有当生成物在通常状况下是气体时,才能用“↑”号。

④ 只有当反应物中没有气体时,生成物才注上“↑”号。如在

C O2 =(点燃)CO2

这个反应中,反应物已有气态物质,所以反应后的气态生成物二氧化碳,也就不再用“↑”号。

⒉ “↓”的使用

① “↓”号是表示不溶性固体生成物的,表示化学反应中有难溶物从液体里分离出来,“↓”号是用来表示沉淀的。

② 当反应在溶液中进行,生成物中有沉淀时必须用“↓”来表示。如:

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

③ 在溶液中进行的反应,生成物虽然是可溶的,但在特定条件下呈晶体析出时,也可用“↓”来表示。如:

NH4HCO3 NaCl=NaHCO3↓ NH4Cl

④ 在溶液中进行的反应,生成物为微溶物,则要看浓度的大小,如浓度大时,则要写“↓”。如:

Na2SO4 2AgNO3=Ag2SO4↓

2NaNO3

⑤ 若不是溶液里的反应,生成物中虽然有不溶性固体,但不用“↓”号。如:

3Fe 2O2=(点燃)Fe3O4

⑥ 如果反应中有两种(或两种以上)气体或沉淀时,均应分别用“↑”或“↓”号,如:

2H2O=(电解)2H2↑ O2↑

Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4↓ Cu(OH)2↓

⒊ “△”号的使用

“△”号是加热的符号,表示的温度范围一般泛指酒精灯火焰的温度。

① 如果一个化学反应在酒精灯加热的条件下就能很快地反应。书写化学方程式时就可用“△”来表示这种特定的温度条件。如:

NH4HCO3=(△)NH3↑ H2O CO2↑

2KMnO4=(△)K2MnO4 MnO2 O2↑

② 若反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度,则不能用“△”表示,一般应根据具体情况,注明“高温”、“点燃”等字。如:

C O2=(点燃)CO2

C 2CuO=(△)2Cu CO2↑

总之,“↑”、“↓”和“△”的使用是有特定的条件和范围的,不能随意乱用。

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