初中化学常见碱（初中化学强碱）
NH3·H2O（氨水），今天小编就来聊一聊关于初中化学常见碱?接下来我们就一起去研究一下吧!
初中化学常见碱
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。如：NH3·H2O（氨水）
金属的氢氧化物（“氢氧化某”）分为强碱和弱碱。
弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）
Al(OH)3（氢氧化铝）
Zn(OH)2（氢氧化锌) 等
有色沉淀:蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）
红褐色沉淀Fe(OH)3 （氢氧化铁）等
四大强碱：KOH（氢氧化钾）
NaOH（氢氧化钠）
Ca(OH)2（氢氧化钙）
Ba(OH)2（氢氧化钡）
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是NH3·H2O分解为NH4 和 OH-，所以氨水也是碱。
碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱 非金属氧化物 → 盐 水（复分解反应）a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH SO2=Na2SO3 H2O2NaOH SO3=Na2SO4 H2OCa(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3. 碱 酸 → 盐 水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱 盐 → 新碱 新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀（思考一下沉淀颜色）：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3↓ 2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓d) 新盐是沉淀 （思考一下沉淀颜色）：Ba(OH)2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaOHCa(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOHe)Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4↓ Cu(OH)2↓f) 3Ba(OH)2 Fe2(SO4)3=3BaSO4↓ 2Fe(OH)3↓g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2 CuSO4=CaSO4 Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2加热分解为CuO H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO H2O=Ca(OH)2
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