2022湖南高考化学真题（2022年湖南省新高考化学试卷）

2022年湖南省新高考化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

2．（3分）下列说法错误的是（）

A．氢键、离子键和共价键都属于化学键

B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3．（3分）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：

下列说法错误的是（）

A．m=n-1

B．聚乳酸分子中含有两种官能团

C．1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2

D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子

4．（3分）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是（）

A.碱式滴定管排气泡

B.溶液加热

C.试剂存放

D.溶液滴加

A．A

B．B

C．C

D．D

5．（3分）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：Y＞X＞W

C．Z的单质具有较强的还原性

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

6．（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：（CH3）2C=O HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN CH3OH H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3 NH4HSO4新法合成的反应：CH3C≡CH CO CH3OH→PdCH2=C（CH3）COOCH3下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为NA）（）

A．HCN的电子式为

B．新法没有副产物产生，原子利用率高

C．1L0.05mol•L-1的NH4HSO4溶液中NH4 的微粒数小于0.05NA

D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

7．（3分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图：

下列说法错误的是（）

A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D．滤液可回收进入吸收塔循环利用

8．（3分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是（）

A．海水起电解质溶液作用

B．N极仅发生的电极反应：2H2O 2e-═2OH- H2↑

C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D．该锂-海水电池属于一次电池

9．（3分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H 和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO−2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A．过程Ⅰ中NO−2发生氧化反应

B．a和b中转移的e-数目相等

C．过程Ⅱ中参与反应的n（NO）：n（NH 4）=1：4

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO−2 NH 4═N2↑ 2H2O

10．（3分）室温时，用0.100mol•L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag ）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17）。下列说法正确的是（）

A．a点：有白色沉淀生成

B．原溶液中I-的浓度为0.100mol•L-1

C．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀

D．b点：c（Cl-）＞c（Br-）＞c（I-）＞c（Ag ）

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．（4分）下列离子方程式正确的是（）

A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2 2OH-═Cl- ClO- H2O

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO−3：IO−3 5I- 6H ═3I2 3H2O

C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2 H2O2 4H2O═2Fe（OH）3↓ 4H

D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO−3 Ba2 OH-═BaCO3↓ H2O

12．（4分）反应物（S）转化为产物（P或P•Z）的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A．进程Ⅰ是放热反应

B．平衡时P的产率：Ⅱ＞Ⅰ

C．生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ

D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

13．（4分）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol•L-1）。

实验	操作与现象
①	在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
③	在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A．实验①说明加热促进Fe3 水解反应

B．实验②说明Fe3 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明Fe3 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明SO2−3对Fe3 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

14．（4分）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X（g） Y（g）⇌Z（g）ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．ΔH＞0

B．气体的总物质的量：na＜nc

C．a点平衡常数：K＞12

D．反应速率：va正＜vb正

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15．（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2•2H2O的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水

步骤1.BaCl2•2H2O的制备按如图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。步骤2.产品中BaCl2•2H2O的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取_________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_____________________；

（2）Ⅱ中b仪器的作用是________________；Ⅲ中的试剂应选用_______________；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________；

（4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是___________________；

（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是________（填名称）；

（6）产品中BaCl2•2H2O的质量分数为________（保留三位有效数字）。

16．（13分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.C（s） H2O（g）⇌CO（g） H2（g）ΔH1= 131.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO（g） H2O（g）⇌CO2（g） H2（g）ΔH2=-41.1kJ•mol-1

①下列说法正确的是_________；

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C.平衡时H2的体积分数可能大于2/3

D.将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时，H2O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系

__________（填“吸收”或“放出”）热量____kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp=_________

（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c（CO2−3）：c（HCO−3）=1：2，则该溶液的pH=__________（该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11）；②再生塔中产生CO2的离子方程式为_________；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为____________。

17．（14分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如图：

已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：

物质	TiCl4	VOCl3	SiCl4	AlCl3
沸点/℃	136	127	57	180

回答下列问题：

（1）已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是______________________。

A.C（s） O2（g）═CO2（g）

B.2C（s） O2（g）═2CO（g）

C.TiO2（s） 2Cl2（g）═TiCl4（g） O2（g）

D.TiO2（s） C（s） 2Cl2（g）═TiCl4（g） CO2（g）

（2）TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：

物质	TiCl4	CO	CO2	Cl2
分压/MPa	4.59×10-2	1.84×10-2	3.70×10-2	5.98×10-9

①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为________________；

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_________________。

（3）“除钒”过程中的化学方程式为______________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是____________________。

（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序__________________（填“能”或“不能”）交换，理由是

_____________________。

（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是___________________。

A.高炉炼铁

B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制锰

D.氧化汞分解制汞

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]（15分）

18．（15分）铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]__________________；

②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态SeO3分子

__________SeO2−3离子（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________。

（2）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为____________；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。

（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH−2，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为____________________；

②与NH−2互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。

（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____________；

②Fe原子的配位数为______________；

③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为

_________________g•cm-3（列出计算式）。

[选修5：有机化学基础]（15分）

19．物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如图：

已知：①

②

回答下列问题：（1）A中官能团的名称为______________、；

（2）F→G、G→H的反应类型分别是_______、_______；

（3）B的结构简式为_______；

（4）C→D反应方程式为_____________________；

（5）

是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式为_______；

（6）I中的手性碳原子个数为_______（连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；

（7）参照上述合成路线，以

和

为原料，设计合成

的路线__________________________________________（无机试剂任选）。

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