高二化学强弱电解质知识点（第8章微题型68强弱电解质的判断与比较）

1．下列叙述正确的有几项(　　)

①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

⑤铜能导电，所以是电解质

⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质

⑦氯气溶于水能导电，所以氯气为电解质

A．1 B．2 C．3 D．4

2．(2020·陕西省洛南中学高三月考)下列关于强弱电解质的叙述正确的是(　　)

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．(2020·哈尔滨高三月考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4．下列能说明醋酸是弱电解质的组合是(　　)

①醋酸能与水以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊溶液呈红色

③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢

A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥ D．①②

5．(2021·重庆检测)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　)

酸	电离常数(25 ℃)
碳酸	Ka1＝4.4×10－7　Ka2＝4.7×10－11
次溴酸	Ka＝2.4×10－9

A.HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO

6．(2019·合肥调研)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b

D．lg＝3，若同时微热两种溶液，则减小

7．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

(1)常温下，甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法________________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________________________________________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O 是弱电解质？________________(填“能”或“否”)，并说明原因：_______________________________

______________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

8．(2019·临沭第一中学调研)常温下，部分酸的电离常数如表所示：

化学式	HF	HCN	H2CO3
电离常数	Ka＝3.5×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11

(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为

________________________________________________________________________。

(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为____________ mol·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1____________n2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________________________

______________________________________________________________________________。

,