初中化学知识点总结及方法（初中化学知识点总结-化学中的）

大家好，我是一名两个孩子的爸爸。当孩子在学习中会遇到很多问题或者知识点，我用文章的形式或者视频（后续）的形式呈现给大家。一是和有着相同经历的家长朋友们共同探讨孩子的学习；二是分享相关的知识点，用来补充缺乏这些知识的家长们。在有些文章里会穿插不同年龄段的不同学科的知识，主要是为了丰富和扩展更多的知识和学习乐趣。现在初中化学知识点总结-化学中的“一定”与“不一定”。

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如 Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如 Br2是

液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4 、OH-）；酸根也不一定

是原子团（如 Cl-叫氢氯酸根）。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压

锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如 H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应

中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元

素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个

核）一定属于同种元素。

11、溶液相关知识。

（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定

大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改

变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的

变化）。

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的N为-3 价，后

面的 N 为 5价）。

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4 是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离

子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H 、NH4 。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定

（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化

物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素

（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢

钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na H SO4)，所以能电离出氢离子的2-物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显

酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H 的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、

NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就

是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧

化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；

记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物

（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、SO2 、SO3 、P2O5 、 SiO2 等，

酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反

应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大

小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置

换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na 2H2O =2NaOH H2 ↑；

2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4

34、5g 某物质放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能

等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于

5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

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