初中必备化学方程式与现象及用途（初中必备化学方程式及其现象）

一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg O2 =点燃= 2MgO，今天小编就来聊一聊关于初中必备化学方程式与现象及用途?接下来我们就一起去研究一下吧!

初中必备化学方程式与现象及用途

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热：2Cu O2 =△= 2CuO

现象：铜丝变黑.

4、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧：2H2 O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

7、硫粉在空气中燃烧： S O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

8、碳在氧气中充分燃烧：C O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C CO2 =高温= 2CO（吸热反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：

SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2=点燃= 2NaCl

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二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO H2O CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =△= K2MnO4 MnO2 O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2= MnO2= 2H2O O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg O2↑

7、锻烧石灰石：

CaCO3=高温= CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

9、硫酸铜晶体受热分

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 5H2O

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三、置换反应：

（1）金属单质 酸 ---- 盐 氢气 （置换反应）

1、锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑

3、铝和稀硫酸反应：

2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑

现象：有气泡产生.

7、铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑

现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.

（2）金属单质 盐（溶液） ---另一种金属 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：

3C 2Fe2O3 =高温= 4Fe 3CO2↑

13、木炭还原氧化铜：C 2CuO = 高温= 2Cu CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

14、氢气还原氧化铜：H2 CuO= △= Cu H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

15、镁和氧化铜反应：Mg CuO ====Cu MgO

16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2 =高温=2Fe 3H2O

17、水蒸气通过灼热碳层：H2O C= 高温= H2 CO

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四、复分解反应：

（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

（2）碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

（3）酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3

NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl

（5）盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl Fe2(SO4)3 3Ba(OH)2=3BaSO4↓ 2Fe(OH)3↓

cr知乎山下梅子酒

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