化学中考必考知识点归纳（中考化学12个必考知识点）

一 、属与氧气反应

根据金属活动性强弱分成三种条件①常温②加热③高温。反应条件越容易达到，金属活动性越强

例如Mg和Al常温下就能与氧气反应，而Fe只有在潮湿空气中才与氧气反应（即生锈），Cu生锈的反应方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3 “碱式碳酸铜”

说明铁比铜要活泼。

二、金属与盐酸，稀硫酸的反应

1.Fe、Al在冷的浓H2SO4和HNO3中会钝化，因此可以用铁制品和铝制品盛装浓H2SO4和HNO3（钝化：钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态。即生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了金属与酸进一步反应。）

2. Fe的化合价具有升降性，单质铁与酸反应生成 2价铁离子（浅绿色），2价铁离子反应生成 3价铁离子（黄色）

【注】铁在氯气中燃烧反应方程式：2Fe 3Cl2=点燃=2FeCl3

因为Cl2有很强的氧化性，所以会把Fe氧化成 3价态。

七、工业炼铁

①原料：铁矿石、焦炭，石灰石，空气

②设备：高炉

③原理：⑴C O2=高温=CO2（产生高温

⑵CO2 C=高温=2CO（产生还原剂）

⑶Fe2O3 3CO=高温=2Fe 3CO2（主反应）

⑷CaCO3=高温=CaO CO2|

⑸CaO SiO2=高温=CaSiO3（产生炉渣）

【注】所有反应均是在高温条件下进行，Fe3O4与此同理

八、金属的锈蚀与保护

我们知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，那么导致铁生锈的条件都有哪些？

1. 实验器材：洁净无锈的铁钉、试管，经蒸馏迅速冷却的蒸馏水（原因：含较少杂质，让铁钉只与水接触）、植物油（隔绝空气）、棉花和干燥剂CaCl2（除去蒸馏水中溶解的O2）

【补充】CaCl2可以干燥除NH3以外的气体。CaCl2 8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化钙是一个配位化合物.不稳定,遇水时由于氨分子被水分子取代而分解，又变成CaCl2和NH3

2. 铁钉生锈的条件：铁和氧气、水的共同作用（在盐水中，加热、高温下加速锈蚀，因此不能把家里的菜刀放到盐水里）

3.除锈方法：铁锈主要成分Fe2O3·xH2O

①物理方法：砂纸打磨、刀刮、高压水冲

②化学方法：HCl，稀H2SO4洗 （不能长时间浸泡，且酸不能过量，否则铁会与酸反应）

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4==Fe2（SO4）3 3H2O

（现象：溶液由无色变成黄色）

九、防止铁生锈的措施

可以用五个字来概括

①干：保持清洁干燥

②膜：涂保护层或使其表面形成致密的氧化物薄

③镀：电镀隔绝潮湿空气

④烤：烤蓝

⑤改：改变铁的内部结构，形成合金

十、金属资源保护

防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品

第八单元金属和金属材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做题时一定要认真审题，不要丢掉原本该丢的分哦！

十一、溶液

课题1.溶液的形成

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2.溶液的基本特征：

均一性：溶液中各部分浓度、性质，颜色相同

稳定性：当外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。

【注】⑴均一的，稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。

⑵溶液不一定是无色的，但一定是透明的

3.溶质和溶剂：溶质,溶液中被溶剂溶解的物质

溶剂，是溶液中用来溶解溶质的物质.

【注意】未溶解的部分不是该溶液的溶质！

不容的杂质、沉淀、生成的气体均不算在溶液质量中。

十二、溶解时吸热或放热现象

1.溶质在溶解时常常是溶液的温度改变。 如NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，温度降低；NaCl溶于水，温度基本不变

【区分】像NaOH溶解时放热的，属于物理放热，而CaO、H2SO4溶于水，或活泼金属放入酸中放热，酸碱中和，属于化学放热

2.溶解过程

物质的溶解通常有两个过程：

（1）扩散过程——溶质分子或离子受到水分子的作用,向水中扩散的过程.在这个过程中,溶质的分子或离子要克服分子或离子间的引力,需要向外界吸收热量,这是一个物理过程

（2）水合过程——溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程,这一过程放出热量,是一个化学过程

即：扩散过程－吸热－物理过程

水合过程－放热－化学过程

【注意】扩散和水合是同时存在、同时发生的,是一对矛盾统一体,任何物质的溶解都有这两个过程。所以,对于物质溶解时表现出温度的升和降,取决于扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的相对大小。因为NaOH溶解时,扩散吸收的热量小于水合吸收的热量,所以表现为温度升高.

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