高中化学实验题与现实的联系(常见性质实验方案设计考点例析)

1、常见性质实验方案设计的规律

(1)证明酸性:pH试纸或酸碱指示剂;与碳酸钠溶液反应;与锌等活泼金属反应。

(2)证明弱酸性:证明存在电离平衡;测定对应盐溶液酸碱性;测量稀释后pH变化。

(3)证明氧化性:与还原剂(如KI、

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等)反应,产生明显的现象。

(4)证明还原性:与氧化剂(如

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、浓

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等)反应,产生明显的现象。

(5)比较金属的活动性:与水反应;与酸反应;置换反应;原电池;电解放电顺序;最高价氧化物的水化物的碱性强弱;对应盐的酸碱性强弱。

(6)比较非金属的活动性:置换反应;与氢气反应快慢;气态氢化物的稳定性、还原性;最高价氧化物的水化物的酸性强弱;对应盐的酸碱性强弱。

(7)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱;较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱),此外还必须掌握常见的阳离子、阴离子的特征反应。

2、考点例析

(1)探究性质实验方案的设计

基本思路:①分析其物质结构特点或找出所属类型的典型代表物;②推测物质可能具有的一系列性质;③由此设计出合理的实验方案,去探究它所具有的性质。

例1:某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验。请回答相关问题。

(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________(填编号,限填3项)。

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、烧杯 H量筒

(2)第2步:I溶液的获取。操作是____________。

(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________(填编号)。

A、浓硫酸 B、新制氯水 C、高锰酸钾溶液 D、

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理由是____________________。

(4)(第4步):碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。

解析:(1)首先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些,然后从中选出硅酸盐质的实验仪器:瓷坩埚、泥三角、酒精灯。应特别注意的是容易漏选酒精灯。

(2)灼烧海带后所得的灰烬中含有可溶性碘离子和难溶固体物质,要得到含有碘离子的溶液,必须将灰烬充分溶解,并进行过滤除去残渣。

(3)浓硫酸、新制氯水、高锰酸钾溶液、

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均能将

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氧化为

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。前三者会在溶液中引入新的杂质,而

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的还原产物为

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无其他物质生成,所以氧化剂最好选用

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答案:(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸、过滤

(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染,即不会进一步氧化单质碘

(2)验证性质实验方案的设计

基本思路:①根据物质的组成、结构特征,结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质;②设计具体实验方案来验证物质所具有的性质;③选择适宜的试剂、仪器、装置、反应条件实验方案;④最后得出结论。

例2:有两个实验小组的同学为探究

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高中化学实验题与现实的联系(常见性质实验方案设计考点例析)(13)

的反应,都用如下所示的装置进行实验。通入

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气体,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。

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请回答下列问题:

(1)第1小组同学认为

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的反应生成了

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,该反应的化学方程式是______________。

(2)请设计一种实验方案证明

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反应生成的白色固体中含有

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___________。

(3)第2小组同学认为

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反应除了生成

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外,还有

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生成。为检验是否有

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生成,他们设计了如下方案:

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上述方案是否合理?___________;请简要说明两点理由:①___________;②___________。

解析:(1)主要类比教材中

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反应方程式的书写;(2)主要考查亚硫酸盐的检验,即通过加入稀盐酸或稀硫酸,产生

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,然后通过特征现象进行检验;(3)中主要考查

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的检验,即先用盐酸酸化,然后加入

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溶液进行检验,而不是先加钡盐溶液后加酸,主要是亚硫酸盐极易被

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等氧化性物质氧化成硫酸盐而对

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的检验造成干扰。

答案:(1)

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(2)取白色固体,加稀

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,产生能使品红溶液褪色的气体

(3)不合理 稀

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能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,如果反应后的固体中还残留

高中化学实验题与现实的联系(常见性质实验方案设计考点例析)(41)

,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

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