高中化学实验题与现实的联系（常见性质实验方案设计考点例析）

1、常见性质实验方案设计的规律

（1）证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与碳酸钠溶液反应；与锌等活泼金属反应。

（2）证明弱酸性：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测量稀释后pH变化。

（3）证明氧化性：与还原剂（如KI、

、

等）反应，产生明显的现象。

（4）证明还原性：与氧化剂（如

、浓

等）反应，产生明显的现象。

（5）比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；对应盐的酸碱性强弱。

（6）比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应快慢；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；对应盐的酸碱性强弱。

（7）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱），此外还必须掌握常见的阳离子、阴离子的特征反应。

2、考点例析

（1）探究性质实验方案的设计

基本思路：①分析其物质结构特点或找出所属类型的典型代表物；②推测物质可能具有的一系列性质；③由此设计出合理的实验方案，去探究它所具有的性质。

例1：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验。请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________（填编号，限填3项）。

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、烧杯 H量筒

（2）第2步：I溶液的获取。操作是____________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________（填编号）。

A、浓硫酸 B、新制氯水 C、高锰酸钾溶液 D、

理由是____________________。

（4）（第4步）：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

解析：（1）首先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯。应特别注意的是容易漏选酒精灯。

（2）灼烧海带后所得的灰烬中含有可溶性碘离子和难溶固体物质，要得到含有碘离子的溶液，必须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。

（3）浓硫酸、新制氯水、高锰酸钾溶液、

均能将

氧化为

。前三者会在溶液中引入新的杂质，而

的还原产物为

无其他物质生成，所以氧化剂最好选用

。

答案：（1）BEF

（2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤

（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染，即不会进一步氧化单质碘

（2）验证性质实验方案的设计

基本思路：①根据物质的组成、结构特征，结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质；②设计具体实验方案来验证物质所具有的性质；③选择适宜的试剂、仪器、装置、反应条件实验方案；④最后得出结论。

例2：有两个实验小组的同学为探究

与

的反应，都用如下所示的装置进行实验。通入

气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为

与

的反应生成了

和

，该反应的化学方程式是______________。

（2）请设计一种实验方案证明

与

反应生成的白色固体中含有

___________。

（3）第2小组同学认为

与

反应除了生成

和

外，还有

生成。为检验是否有

生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？___________；请简要说明两点理由：①___________；②___________。

解析：（1）主要类比教材中

和

反应方程式的书写；（2）主要考查亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生

，然后通过特征现象进行检验；（3）中主要考查

的检验，即先用盐酸酸化，然后加入

溶液进行检验，而不是先加钡盐溶液后加酸，主要是亚硫酸盐极易被

或

等氧化性物质氧化成硫酸盐而对

的检验造成干扰。

答案：（1）

（2）取白色固体，加稀

，产生能使品红溶液褪色的气体

（3）不合理 稀

能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留

，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

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