物质的组成和结构常见习题（专题复习物质的结构）

第1讲物质的构成

考点分布	考查频率	考点内容	命题趋势
1.分子、原子、离子的定义及应用	★★★★★	1.分子、原子、离子的定义及联系 2.分子、原子的性质 3.原子的构成 4.相对原子质量的定义，会计算物质的相对原子质量 5.了解原子的核外电子排布，能辨别离子、原子结构示意图	利用分子、原子的观点分析现实生活的中问题是常考题目，多出现在选择题中；根据原子结构示意图分析并渗透着元素的相关知识，多出现在选择或填空题中；原子的构成及分子、原子的主要区别常出现在选择题中。
2.原子的构成及核外电子排布	★★★★

1.分子和原子：

（1）定义：分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

（2）主要区别：在化学变化分子可分成原子，原子不能再分。

（3）相同点：都是构成物质的微粒，具有微粒的性质（体积小、不断运动、有间隔），都能保持由它们直接构成的物质的化学性质。21cnjy.com

2.原子的构成：

（1）原子分为原子核和核外电子 两部分，一般的原子由质子、中子、电子 三种微粒构成，其中每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电，在构成原子的三种微粒中必不可少的是质子和电子。21·cn·jy·com

（2）在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数。

3.相对原子质量：

（1）定义：以一种碳原子（C12）质量1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比；

（2）相对原子质量≈质子数 中子数；

（3）原子的质量主要集中在原子核上。

4.离子：

（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）分类：原子失电子形成的带正电荷的离子为阳离子，如镁离子，符号表示为 Mg2 原子得电子形成的带负电荷 的离子为阴离子，如氧离子，符号表示为 O2－。

5.微粒结构示意图：

（1）圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（或核电荷数） ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数；www.21-cn-jy.com

表示 原子核

硫原子构示意图

（2）微粒结构示意图中，质子数＝电子数，则为原子结构示意图，质子数>电子数，则为阳离子结构示意图，质子数<电子数，则为阴离子结构示意图。【来源：21·世纪·教育·网】

※考向一：分子、原子

典例1：（2017•广州）下列有关分子与原子的说法不正确的是（）

A．分子不同性质不同 B．化学反应前后原子的种类和数目不变

C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变

【分析】根据同种分子性质相同，不同种分子性质不同，化学变化中原子种类及个数不变，分子总是在不断运动的，物态变化是分子间间隔变大或缩小分析。

【解答】干冰升华是固态变成气态，分子间间隔变大，故答案为D。

※考向二：原子的构成21·世纪*教育网

典例2：（2017•温州）5月9日，相关机构发布

等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则

原子核外电子数为（） 2-1-c-n-j-y

A．118 B．176 C．294 D．412

【分析】原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数 ，相对原子质量＝质子数 中子数。

【解答】该元素核电荷数为118，则原子的核外电子数也为118，故选A。

※考向三：核外电子排布

典例3：（2017•深圳）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周有中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）

A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层

C．碘原子的核电荷数为53 D．碘的相对原子质量为126.9g

【分析】根据原子结构示意图及元素周期表中小格信息分析，原子结构示意图包括圆圈及圈内数字，表示的是原子核及质子数，弧线及弧线上数字，表示的电子层及各层上电子数。

【解答】碘名称带“石”为固态非金属元素，由结构示意图可知，由图示可知碘原子的核电荷数为53，碘原子的核外有5个电子层，碘的相对原子质量为126.9，单位是“1”，故选C。

※考向四：用分子、原子观点解释生活现象

典例4：（2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）

A．干冰升华－分子间隔变大

B．水烧开后把壶盖顶开－分子数目变多

C．水在通电的条件下发生分解反应－分子种类变化

D．湿衣服晾在太阳底下干得快－分子运动速率变快

【分析】发生物理变化时，分子本身没有变化，只是间隔或运动速率发生改变，发生化学变化时分子本身发生改变。

【解答】水烧开后，分子间间隔变大，氢壶盖顶开，而不是分子数目变多，故答案为B。

★易错点一：概念理解不透

题1：有关分子和原子的说法正确的是_______

①原子是构成物质的最小微粒 ②分子是化学变化中的最小微粒 ③分子大，原子小 ④原子是化学变化中的最小微粒 ⑤分子在一般条件下固定不动 ⑥铁由铁分子构成 ⑦分子可以再分，原子不能再分 ⑧分子是保持性质的一种微粒 2·1·c·n·j·y

解析：①原子是化学变化中的最小微粒，不同种物质分子和原子不能比较大小，故错误；②分子是保持化学性质的最小微粒，故错误；③不同种物质的分子、原子无法比较大小，故错误；④原子是化学变化中的最小微粒，故正确；⑤分子总是在不断运动的，故错误；⑥铁由铁原子构成，故错误； ⑦在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，不是化学变化时，原子可以再分，故错误；⑧分子是保持物质化学性质的一种微粒，故错误。

答案：④

错因透视：分子概念在描述时易将“化学性质”写成“性质”，原子定义描述时易丢掉“化学变化”这个条件，要掌握分子、原子定义并能举例分析。www-2-1-cnjy-com

★易错点二：微粒结构示意图判断不清

题2：某粒子（原子或离子）的结构示意图为：

，请回答下列问题：

（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则该粒子的符号为______；

（2）若m-n＞10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；

（3）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为______．

解析：（1）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2 8 8）-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；21教育网

（2）若m-n＞10，说明失电子了，故可知其离子种类为阳离子；

（3）若m=11，可知n的值为1，则可知元素符号为Na。

答案：（1）S2-；（2）阳离子；（3）Na

错因透视：将得失电子后微粒的种类弄混，得失电子后核外电子数与质子数的关系弄反，得电子形成阴离子，质子数>电子数，失电子形成阳离子，质子数<电子数。

★易错点三：微粒的性质解释现象错误

题3：下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）

A．事实：盛夏，昆明湖畔，荷香四溢解释：分子在不停运动

B．事实：加压条件下，石油气液化后体积变小 解释：加压条件下，分子的体积都变小

C．事实：水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 解释：化学反应中分子是可分的

D．事实：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 解释：盐酸、稀硫酸中都含有大量的H

解析：A.荷香四溢是因为香味的分子不断运动，故说法合理；B.石油气液化后体积变小，是因为分子间隔变小，故说法不合理；水通电分子生成氧气和氢气，说明氢分子可分，故说法合理；D.酸都相似的化学性质，因溶液中都含有氢离子，故说法正确。

答案：B

错因透视：微粒都有间隔，若该物质没有发生化学变化，则微粒种类、大小不会发生变化，物质的体积改变只是间隔变大或缩小。21世纪教育网版权所有

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