高中化学选修4反应热的测量和计算（高中化学选择性必修一第一章第二节04反应热的计算）

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1.盖斯定律

(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是　 　的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的　　　　和　　　　有关，

而与反应的　　　　　无关。

(2)意义：对于进行得很慢的反应、不容易直接发生的反应、产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定其反应热比较困难，如果应用　　　　　　　，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

(3)举例：下图表示始态到终态的反应热。

(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量就越多。

(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 (　　)

(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。 (　　)

(4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 (　　)

(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 (　)